6-4第四节 蛋白质教案3.docVIP

高 二 化 学（第36讲） 主讲教师：顾德林（苏州中学） 主审教师：顾德林（苏州中学） 【教学内容】 第四节 蛋白质 【教学目的要求】 1、了解蛋白质的组成、性质和用途 2、了解氨基酸和蛋白质之间的关系 3、了解酶的催化作用 【学习方法指导】 1、了解氨基酸的结构特点、认识氨基酸的性质： 氨基酸是羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基（-NH2）取代后的生成物，常见的α-氨基酸有甘氨酸H2N-CH2-COOH，丙氨酸CH3-CH-COOH，苯丙氨酸CH2-CH-COOH和谷氨 NH2 O NH2 酸HOOC-CH2-CH2-CH-COOH。由于氨基酸分子中同时含有氨基（碱性基团）和羧基（酸性基团），因此它们既具有酸性又具有碱性。例如： CH2COOH+HCl → CH2COOH NH2 NH3Cl （盐酸甘氨酸） CH2-COOH+NaOH → CH2COONa+H2O NH2 NH2 （甘氨酸钠） 同时氨基酸分子间羧基和氨基可以脱去水分子缩合成二肽、多肽和高分子蛋白质，这些物质分子中存在-C-NH-基团，称为肽键。 2、了解蛋白质的结构、性质、用途 蛋白质是多种不同的α-氨基酸互相结合而成的高分子化合物。蛋白质的性质有： （1）两性：由于蛋白质分子中既有-NH2，又有-COOH。因此蛋白质既能与酸反应又能与碱反应。 （2）盐析：少量的盐（如(NH4)2SO4、Na2SO4等）能促进蛋白质的溶解，但蛋白质在这些盐的浓溶液中由于溶解度的降低而析出，这叫盐析，盐析是可逆过程，利用盐析可分离、提纯蛋白质。 （3）变性：蛋白质在某种条件下发生结构和性质上的改变而凝结起来，这种凝结属化学变化为不可逆过程，这种变化叫变性。能使蛋白质变性的条件有加热、加酸、碱、重金属盐（如：铜盐、铅盐、汞盐等）、甲醛、紫外光照射等。 （4）颜色反应：分子中有苯环的蛋白质跟浓硝酸作用呈黄色，天然蛋白质中都含有苯环，因此可用颜色反应来检验蛋白质。 （5）灼烧：蛋白质分子中除了碳、氢、氧元素外，还含有氮、硫等元素，所以灼烧时具有烧焦羽毛的气味，也用于蛋白质的鉴别。 （6）水解：在酸、碱或酶的作用下能水解为氨基酸。 3、了解酶催化的特征。 酶是一类蛋白质，具有蛋白质的性质。酶的催化作用的特点是： （1）条件温和，不需加热 （2）反应快，效率高 （3）专一性 【典型例题分析】 例1、一分子氨基乙酸和另一分子丙氨酸相互反应，生成链状化合物的结构简式为 ，环状化合物的结构简式为 。 分析：氨基酸分子中具有两种官能团-NH2和-COOH，当两个氨基酸分子结合成一 个二肽分子时，一种氨基酸分子中的-NH2与另一分子中的-COOH脱水缩合成-C-NH-肽键结构，因而当甘氨酸和丙氨酸分子相互反应生成链状化合物时，就可能有两种情况：①是甘氨酸分子中的-NH2脱去H原子，丙氨酸分子中脱去-COOH中的羟基而结合形成 的二肽：HOOC-CH2-NH-C-CH-CH3；②是甘氨酸分子中-COOH脱去-OH，两丙氨酸中-NH2上脱H原子而结合成二肽HOOC-CH-NH-C-CH2；当它们一分子中-NH2和-COOH分别与另 一分子中-COOH和-NH2之间同时脱去2分子水时，即生成环状化合物 。 答：链状化合物为：CH2-C-NH-CH-COOH和CH3-CH-C-NH-CH2 环状化合物 为 例2、农业上用的杀菌剂波尔多液是由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病的原因是（ ） A、硫酸铜使菌体蛋白质盐析 B、石灰乳使菌蛋白质水解 C、菌体蛋白质溶解于波尔多液 D、硫酸铜和石灰乳使菌体蛋白质变性 分析：首先审题时就要看清波尔多液是杀菌剂而不是杀虫剂。病菌它本身就是一种蛋白质，而波尔多液是由重金属盐硫酸铜和强碱石灰乳组成，它们都能使菌体蛋白质凝固而变性，而达到防治植物病的目的，故答案为D。 答：D 例3、有机物A中含有三个碳原子，A水解后生成B和C，B在催化剂存在下可氧化成D，D还能氧化成E，E可被银氨溶液氧化。若C溶液中加入盐酸可生成一种盐G；若C溶液中加入氢氧化钠溶液，则可生成另一种盐F；C还能在一定条件下发生分子间的脱水反应，（1）写出符合上述事实的A、B、C、D、E、F、G的结构简式。 （2）写出G和过量氢氧化钠反应的化学方程式。 分析：本题是有机物推断题