元素周期表及其应用0.ppt

元素周期表及其应用 我们生活在化学世界中 认识世界，必须认识化学元素 各种化学元素之间有何内在联系？ —— 元素周期律。 什么是元素周期律？ ——元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。 包括：1、原子结构周期性变化 2、原子半径周期性变化 3、元素化合价周期性变化 其它周期表 其它周期表 其它周期表 其它周期表 形式一 元素周期表的结构 一、元素周期表的结构 1、周期（横行） ——具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。 元素周期表的结构(族） 族（纵行） 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…最外层电子数=族序数 副族： 完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、… 第VⅢ族： 0族： 2、族（纵行） 思考：1、为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？ ——它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。 元素在周期表中的位置与原子结构的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数 练习： （1）已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在周期表的位置。 （2）某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它是___元素。 （二） .元素的性质和元素周期表的位置关系 2、同主族元素性质的变化规律 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 练习 金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 练习与思考： 下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 1 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。 （2）B位于元素周期表第 周期，第 族。 （3）C的原子结构示意图为 。 （4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 复习： 1、整理元素周期表周期（自左往右）、主族（自上而下）原子半径、元素金属性非金属性、最高价氧化物的水化物酸碱性、非金属元素氢化物稳定性变化规律。 2、元素周期表位—构—性关系。 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 （主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价 (四)、位置、结构、性质三者之间的关系： 原子结构 电子层数 最外层电子数 表中位置 周期序数 主族序数 元素性质 金属性、非金属性 最高正价、负价 Cs F Cl Cs 思考： 1、同一周期阴、阳离子的电子层数一样吗？ 2、X+和Y-的电子层结构相同，那么它们的离子结构是和X还是Y原子所在周期的稀有气体相同？X和Y的相对位置如何？ D 练习 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？ 观察，可得A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素 7N 8O 14P 16S C A B 氮 硫 氟 3 VIA 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 16．下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题 ⑨ ④ ② 4 ⑩ ⑧ ⑤ ③ ① 3 ⑦ ⑥ 2 0 Ⅶ Ⅵ Ⅴ Ⅳ Ⅲ Ⅱ Ⅰ 族 周期 （1）化学性质最不活泼的元素符号是________,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是____________________________________。 （2）①③⑤三种元素最高