化学：第三章第一节电离平衡(高二旧人教).ppt

电离平衡 一、电解质与非电解质 电解质： 凡是溶于水或熔融状态下 能导电的化合物 非电解质： 凡是溶于水或熔融状态下 均不能导电的化合物 ［练习1］下列物质中哪些属于电解质、 哪些属于 非电解质？ H2SO4 NaOH CuSO4 NaCl NH3 氯化氢 SO2 CO2 Cl2 CH4 BaSO4 CH3COOH H2CO3 NH3·H2O Cu (CH3COO)2Pb 误点警示： 1、电解质与非电解质都只是对化合物而言 2、熔融状态下能导电的化合物都是离子化合物 3、电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质 4、酸碱盐都是电解质 二、强电解质与弱电解质 强电解质： 在水溶液里完全电离成离子的电解质 弱电解质： 在水溶液里部分电离成离子的电解质 ［练习2］下列哪些属于强电解质、 哪些属于弱电解质？ H2SO4 HCl NaOH KOH HNO3 Ba(OH)2 Ca(OH)2 NaCl BaSO4 CuSO4 NH3·H2O H2S HClO CH3COOH (CH3COO)2Pb 强电解质 电解质 弱电解质 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 少数盐 三、导电性强弱与电解质强弱 电解质的强弱由物质内部结构决定，溶液导电性强弱由溶液中离子浓度的大小决定。 ［练习3］把0.05mol/LNaOH固体分别加入 下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化 不大的是： 自来水 B.0.5mol/L HCl C. 0.5mol/LCH3COOH D. 0.5mol/LNH4Cl (B. D) 四、弱电解质的电离平衡 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度 电离过程 表示方法 电解质在溶液中微粒形式 离子方程式中表示形式 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号 水合离子 分子、水合离子 离子符号或化学式 分子式 ［练习4］已知CH3COOH H++CH3COO- 加入的 物质 少量NaOH 固体 少量HCl 溶液 少量CH3COONa固体 对电离平衡的影响 向正反应方向移动 向逆反应 方向移动 向逆反应 方向移动 ［练习5］写出下列物质在溶液中的 电离方程式 NaOH CuCl2 NH3·H2O H2CO3 ［练习6］下列反应的离子方程式正确的是 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+==CO2↑+H2O 澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O 向稀氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O+H+==NH4++H2O 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O [练习7］下列各种离子，在强碱溶液 中可以大量共存的是： K+ 、 Na+ 、 HSO3- 、 Cl- Na+ 、 Ca2+ 、 ClO- 、 NO3- NH4+、 K+ 、 Cl- 、 NO3- D. K+ 、 Na+ 、 ClO- 、 S2- (B) 桶装冰淇淋 冰淇淋雪糕批发 efaqopa5