铁铜与其重要化合物 高三一轮复习.ppt

①绿矾 (FeSO4·7H2O) 制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿色晶体。 用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。 ②三氯化铁 （FeCl3） 元素周期表 【铜在周期表中的位置及其原子结构】 1、在周期表中位置: 第四周期IB族,最外层只有一个e- 几种重要的铜化合物及其转化 铜及其化合物的相互转化关系 2.Fe、Cu的考查 1、Fe Fe2+ 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+S==FeS, Fe+I2==FeI2, Fe+2Fe3+==3Fe2+ ? 2、Fe Fe3+ 强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等 2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3, Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O ? 3、Fe2+ Fe3+ Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl- 2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br- 5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O 4、Fe3+ Fe2+ Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2 2Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓ 2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42- 5、Fe2+ Fe Zn、H2、Al、C、CO等 Fe2++Zn==Fe+Zn2+ FeO+H2====Fe+H2O 3FeO+2Al====3Fe+Al2O3 2 FeO+C====Fe+CO2↑ 高温 高温 高温 6、Fe3+ Fe Zn、CO、Al等 2Fe3++3Zn(过量) ===2Fe + 3Zn2+ Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3 高温 高温 1.将Fe投入过量盐酸中，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ） A.H2SO4 B.氯水 C.Zn(NO3)2 D.CuCl2 BC 2、14gFe粉完全溶于1L某稀硝酸中，恰好完全反应，放出NO气体后，得到1L溶液，所得溶液比原稀硝酸增重8g。则： ⑴所得溶液中金属离子的物质的量浓度 。 ⑵稀硝酸的物质的量浓度 。 提示：本题关键是Fe价态的确定. 生成NO：14g-8g=6g(合0.2mol).共得到0.6mol电子 由电子守恒判断Fe价态(同时有+2、+3价) ⑴c(Fe2+)=0.15mol/L，c(Fe3+)=0.1mol/L ⑵作氧化剂的硝酸为0.2mol ，作酸的硝酸有(0.15×2+0.1×3)mol,所以 c(HNO3)=0.8mol/L 3.A、B、C是中学化学中常见的三种元素A和B的单质在常温、常压下为气态，C单质为固态。甲乙丙为三种常见的化合物，它们各由两种元素组成。这些化合物和单质间存在如下图所示的关系式（其中反应①③④是在溶液中进行的） （1）①②③④的反应中属于化合反应的是________。 （2）写出下列单质和