2016年8月19号关于海峡两岸教育记录片的心得体会.doc

2016年8月19号关于海峡两岸教育记录片的心得体会 篇一：极品经典高三第一次阶段性测试---2016年8月19日 息县一高2014级高三上期第一次阶段性测试 化学试卷 命题： 赵明 审核:魏闻试做；鲁然辉 彭慧勇2016.08.18 1．下列说法不正确的是 ．．． A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 2+ C．Ba浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 2+2+2+2+ D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb、Cu、Cd、Hg等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 2．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl?、MnO?4 2?B．pH?2的溶液中可能大量存在Na?、NH?4、SiO3 C．Fe2?与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2??H2O2?2H?=====2Fe3??2H2O ?2??D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H??SO24?Ba?OH=====BaSO4??H2O 3 4、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A． 7种B．8种C．9种D．10种 5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Wlt;Xlt;Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：Wlt;Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Ygt;Z 6．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pHlt;1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D.加入过量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- － 7、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L1 的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是() A．三种酸的电离常数关系：KHAgt;KHBgt;KHD －＋＋－ B．滴定至P点时，溶液中：c(B)gt;c(Na)gt;c(HB)gt;c(H)gt;c(OH) －－－ C．pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： －＋ c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH)－c(H) 8、(14分) (1)Z元素在周期表中的位置为__________。 (2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________； a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。 (5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。 9．(15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列 问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO 3 在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。 a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水 （3）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下 列物质最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁 10、(1