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计算题物理化学课件
2+ -2 2 2 55 * * 解： 例 * * 例 * * * * * * * * 例11.4.1 一般化学反应的活化能在 范围内，多数在 之间。 (1) 若活化能为 ，试估算温度由 300 K上升 10 K，由 400 K 上升 10 K 时，速率常数 各增至多少倍。假设指前因子 A 相同。 (2) 若活化能为 ，作同样的计算。 (3) 将计算结果加以比较，并说明原因。 解：以 和 分别代表温度 和 时的反应速率常数，由阿伦尼乌斯方程 ，可得 * * (1) (2) (3) 由上述计算结果可见，虽然活化能相同，但同是上升 10 K， 原始温度高的，速率常数增加得少；另外，与活化能低的反应相比，活化能高的反应，在同样的原始温度下，升高同样温度，k 增加得更多。这是因为活化能高的反应对温度更敏感一些。
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