乙醛的结构与性质.ppt

（一）乙醛的结构 结构式： 分子结构 ●官能团 结构式: （二）乙醛的物理性质 （三）乙醛的化学性质1、加成反应 2. 氧化反应 （1）催化氧化 与银氨溶液的反应 (3) 银镜反应---与银氨溶液的反应 做银镜反应的注意几个事项 (4)与新制的Cu(OH)2反应 (4)乙醛与Cu(OH)2的反应 醛基的检验方法： 小结 （四）乙醛的用途 醛类 （六）醛类 1、醛类的结构特点和通式 2、醛的化学通性 3、甲醛 甲醛的化学性质 4、同分异构体 4、有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙， 1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下的 5、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出21.6g银，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 0.89L，则此醛是（ ） A、乙醛 B、丙醛 C、丁醛 D、2-甲基丙醛 A.HOCH2CH2OH B. HOCH2-CH-CH3 C.CH3-CH-CH-CH3 D.CH3CH2OH OH OH OH √ √ 氢气22.4 L，据此推断乙一定不是( ) CD * 比例模型 球棍模型 分子式： C2H4O H C C O H H H 结构简式：CH3CHO或 CH3 C O H (醛基) C O H 官能团: 以乙醛为代表物讨论醛的性质与应用 不能写成CH3COH 醛基 能加成, 发生还原反应 H－C－C－H － H H － O= 醛 基 易被氧化(受羰基的影响) 乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是 20.80C，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶 思考：乙醛、苯、CCl4均为无色液体，如何用最简便的方法鉴别？ 1. 加成反应： O= CH3—C—H + H—H CH3CH2OH Ni △ 乙醛被还原为乙醇 CH3-C-H O +H-H CH3-C-H O-H H 注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应。 2CH3-C-H + O2 2CH3-C-OH 催化剂 △ O= O= 乙酸 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 点燃 （2）燃烧 在洁净的试管里加入1 mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫做银氨溶液）。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。 ????不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。 Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 或:AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2] OH+2H2O CH3CHO + 2 + 2OH- ［ ］ Ag(NH3)2 + 水浴 △ CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 说明: ( 1 )乙醛被氧化 ( 2 )此反应可以用于醛基的检验和测定 水浴 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+ 2Ag ↓ +3NH3+H2O 1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少[只能加到AgOH (Ag2O)棕色沉淀刚好消失] 5.乙醛用量不可太多； 6.实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗 ①新制的Cu(OH)2的配制：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡。 ②在新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液0.5?mL，加热至沸腾。 可以看到，溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O，它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产生的。 Cu2++2OH- = Cu(OH)2(新制蓝色絮状) NaOH △ 2Cu(OH)2+CH3CHO CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 该实验可用于检验醛基的存在. 1.Cu(OH)2应现配现用； 2.成功条件：碱性环境、加热. 乙醛能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化吗？ 问题 注意 思考：用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化铜反应的实验也现了砖红色沉淀，该实验结果可说明什么？ (1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 (2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生成 氧化 还原 氧化 —