人教版化学选修三第二章 第二节 分子的立体构型 课件 (共28张PPT).ppt

第二章 分子的结构与性质 第二节 分子的立体结构 * 一、形形色色的分子 1、三原子分子的空间结构 2、四原子分子的空间结构 3、五原子分子的空间结构 ①直线型： ②V型： CO2、HCN H2O、SO2 ①平面三角型： ②三角锥型： SO3、HCHO NH3 ①四面体： CCl4、 CH4 ②其它等 二、价层电子对互斥（VSEPR）理论 （ Valence Shell Electron Pair Repulsion ） 共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要取决于中心原子的价层电子对的数目。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定。 1、理论要点 价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对 不包括成键的π电子对 ！ 2、价层电子对数计算 ①确定中心原子价层电子对数目 价电子数出现奇数时，单电子当作电子对看待 价层电子对数 ＝(中心原子价电子数＋结合原子数)/2 ＝配位原子数＋孤电子对数 ＝σ键电子对数＋孤电子对数 O、S为结合原子时，按“0 ”计算 N为结合原子时，按“- 1 ”计算 离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带电荷数，阳离子减去所带电荷数 孤电子对数＝价层电子对数 — 结合原子数 孤对电子对数 结合的原子数 NH4+ CHCl3 SO42－ SiCl4 H3O+ BF3 NH2－ SO2 HCN 价层电子对数 化学式 0 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 0 4 2 3 4 3 4 4 4 4 4 孤对电子对数 结合的原子数 PCl3 PCl5 CH4 SF6 SF4 CO2 NH3 SO3 H2O 价层电子对数 化学式 2 0 1 0 1 0 0 1 2 3 3 2 4 6 5 3 0 4 4 3 4 2 5 6 5 4 4 ②确定价层电子对构型 正八 面体 6 三角 双锥 正四面体 平面 三角型 直线 价层电子对构型 5 4 3 2 价层电子对数目 注意：孤对电子的存在会改变键合电子对 的分布方向，从而改变化合物的键角 电子间斥力大小： 孤对间＞孤对与键合间＞键合间 3、确定分子构型 在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对 由真实原子形成的构型 SnBr2PbCl2 V—型 1 2 BF3 SO3 三角型 0 3 三角型 3 BeCl2 CO2 直 线 0 2 直 线 2 实 例 分子的空间构型 电子对的排列方式 孤电子对 数 成键电子对数 电子对的空间构型 电子对数目 H2O V—型 2 2 NH3 PCl3 SO32－ H3O+ 三角锥 1 3 CH4 CCl4 NH4＋ SO42— 四面体 0 4 四面体 4 实 例 分子的空间构型 电子对的排列方式 孤电子对 数 成键电子对数 电子对的空间构型 电子对数目 XeF2 直线型 3 2 BrF3 T—型 2 3 SF4 变形四面体 1 4 PCl5 三角双锥 0 5 三角双锥 5 实 例 分子的空间构型 电子对的排列方式 孤电子对 数 成键电子对数 电子对的空间构型 电子对数目 NH4＋ HCN BF3 SO2 H3O ＋ 分子或离子构型 VESPR模型 结构式 微粒 1.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是 A．CO2 　　 B．H2S 　C．PCl3 　　D．SiCl4 2.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是 A．H2O B．CO2 　C．C2H2 D．P4 3.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的 A．H3O + B．CO32— 　C．PCl5 D．SF6 B BC D 本节重点： 会利用VSEPR理论得出 孤电子对数 价层电子对构型 分子构型 三、杂化轨道理论 1、理论要点 ① 同一原子中能量相近的不同种原子轨道 在成键过程中重新组合，形成一系列能量相等的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫杂化轨道,用于形成σ键或容纳孤对电子 ② 杂化轨道数目等于各参与杂化的原子轨道 数目之和 ③ 杂化轨道成键能力强，有利于成键 ④ 杂化轨道成键时，满足化学键间最小排斥原理，不同的杂化方式，键角大小不同 ⑤ 杂化轨道又分为等性和不等性杂化两种 2、杂化类型 ① sp3