作业(电化学1).doc

作业 时间：分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题分，共分) 1．下列有关原电池的说法错误的是(　　) A．原电电能转化为化学能的装置 B．原电池的其中一个电极可以是能导电的非金属 C．原电池反应是能自发进行的氧化还原反应 D．电子由负极经外电路流向正极 2．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是(　　) A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B．负极附近Cl－的浓度减小 C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大 D．溶液中Cl－的浓度基本不变 3．理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH0 B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH0 C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)===3FeCl2(aq)　ΔH0 4．下列叙述正确的是(　　) A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池 B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率 C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化 D．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动 5．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．Al和Cu分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色 6．某原电池的总反应的离子方程式是Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，该原电池的组成正确的是(　　) A B C D 正极 Fe Pt Ag Ag 负极 Ag Cu Fe Fe 电解质溶液 AgNO3 H2SO4 AgNO3 FeCl2 7．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的判断正确的是(　　) A．外电路的电流方向为X→外电路→Y B．若两电极分别为Fe和石墨棒，则X为Fe，Y为石墨棒 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．溶液中阳离子向X极移动，阴离子向Y极移动 8. 下列关于右图所示原电池的说法正确的是(　　) A．当a为Cu，b为含有碳杂质的Al，c为稀硫酸时，b极上观察不到气泡产生 B．当a为石墨，b为Fe，c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流 C．当a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液时，根据现象可推知Al的活动性强于Mg的 D．当a为石墨，b为Cu，c为FeCl3溶液时，a、b之间没有电流通过 9．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下： 卡片上的描述合理的是(　　) A． B． C． D． 10. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)(　　) A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高 11．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　) A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)＝2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)＝Co(s)＋Cd2＋(aq) C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)＝2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)＝2Ag(s)＋Co2＋(aq) 12. 如右图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是(　　) A．X为负极，电极反应为： Si－4e－===Si4＋ B．X为正极，电极反应为： 4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑ C．X为负极，电极反应为： Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2O D．Y为负极，电极反应为： Fe－2e－===Fe2＋ ．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是() A．AgB．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn ．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列