第三节化学反应的表示.pptVIP

＊化学反应的表示方法 一、化学方程式及意义 2.化学方程式所表示的意义 3.读法 : 1.化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化 学方程式的读法不同于数学方程式。化 学方程式中的“ + ”号应读“和” ， 不能读成“加”；反应物和生成物中间 的“ = ”号 ，应读成“成”，不能读 成“等于”。 1.书写原则: 2.书写步骤 (3)注明生成物的状态 配平方法: ①最小公倍数法 ②观察法 最小公倍数法 * * * 内江市西林中学 刘宗轩 教学目标： 1.通过分析氢气在氧气中燃烧生成水这一反应的不同表示方法，了解用化学方程式的优点，理解为什么要用化学方程式表示化学变化，并能说出具体化学方程式所表示的意义。 2.掌握书写化学方程式应遵循的原则、步骤和配平方法。能正确用化学方程式表示代表性的、常见的、简单的化学反应。 3.能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学方程式中反应物和生成物之间的质量关系。 　分析下列表示氢气和氧气发生化学反应的方法，指出优点和不足。 ①　氢气　＋ 氧气 水 点燃 H2　＋ 　O2 点燃 H2O ② ＋ 点燃 O O H H H H O H H O H H 活动天地 5-——2 ？ ———化学方程式 如：C ＋ O2 点燃 CO2 用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。 点燃 2H2 ＋　O2 2H2O 32 36 4 : : （1）表明了反应物、生成物和反应条件。 （2）表示各物质之间的质量比。 （3）表示各物质之间的粒子个数比。 反应物 生成物 反应条件 质量比 1 2 2 : : 各物质质量比 = 各物质的相对分子质量×化学计量数之比 粒子个数比 各物质的粒子个数比 = 化学计量数之比 2.每个方程式都有三种读法。 例： C + O2 CO2 点燃 (1)表示碳和氧气在点燃的条件下反应生成二 氧化碳。 (2)表示每12份质量的碳和32份质量的氧气反 应生成44份质量的二氧化碳。 (3)表示每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条 件下能反应生成1个二氧化碳分子。 质量比 12 32 44 : : 粒子个数比 : 1 1 1 : 2.下列关于化学方程式 说法正确的是( ) 点燃 4P + 5O2 2P2O5 A.在点燃条件下，4个磷与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷 D 练习 1.化学方程式是指用 表示化学反应的式子。 B.在点燃条件下，磷跟氧气反应生成五氧化二磷分子 D.在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 C.磷加氧气等于五氧化二磷 化学式 (1)以客观事实为依据。 (2)必须遵守质量守恒定律。 书写正确的化学式 反应前后原子的种类与数目保持不变 二.化学方程式的书写 (1)写化学式 (2)有特定的反应条件需注明〔如：加 热（△）、点燃、高温、催化剂、通电等〕 MnO2 KClO3 KCl ＋ O2 KClO3 KCl ＋ O2 △ （若生成物中有气体放 出或沉淀生成 ，一般在它们的化学式的 后面用“↑”或“↓”注明） ①若反应物中有气体，则生成物中的气体就 不需注明“↑” ②溶液中的反应，若反应物中有固体，则生 成物中的固体就不需注明“↓” ↑ KClO3 KCl ＋ O2 MnO2 △ (4)配平 在各化学式前面配上适当的化学计 量数，使式子左、右两边的同种元 素的原子总数相等 KClO3 KCl ＋ O2 MnO2 △ ↑ a.找元素 两端各出现一次且原子数目较大的元素 方法 6 2 3 2×1= 2 b.计算最小公倍数 O O c.找出化学计量数,写在相应化学式之前 例： Fe + O2 Fe3O4 点燃 右侧Fe的个数是3，O的个数是4，观察可知Fe前乘3，O2前乘2； 3 2 ③奇数配偶数法： 如： C2H4 + O2 —— CO2 + H2O 点燃 2 3 2 注意： a.配平后，各化学式前的计量数应为最简整数比. 如： 6Fe＋4O2 2Fe3O4 （