新课标2012届高中化学总复习第1章第05课时化学计量在实验中的应用(三)课件新人教版.pptVIP

一、以物质的量为核心的各种常用量之间的关系 关于各物理量之间关系的计算一般用定义公式法。涉及计算的定义有：物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、相对分子(原子)质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度、水的离子积、pH等等。这些概念定义的本身以及之间的联系就是一些重要的化学公式。 【基础题一】含6NA个N的N2H4与标况下　 　 L的SO2具有相同原子数。 134.4 二、关于化学反应方程式计算的依据和格式 比例法是化学反应方程式计算的基本方法。化学反应方程式给我们提供了理论上参加反应的各物质恰好完全反应时与产物之间的各种量的关系。如质量之比、物质的量之比、同温同压下的体积之比及质量与物质的量之比等等。如： 而由阿伏加德罗定律有： ＝ (同温同压下)＝ 当反应实际进行时，参加反应的各物质的量和生成物的量也满足此比例关系。 三、化学方程式计算的常用方法 1．利用化学方程式的计算解题的基本思维模式： (1)认真审题，明确条件和要求，挖掘题示和信息，弄清要解决的问题； (2)写出正确的化学方程式或关系式； (3)运用化学知识找出已知项与未知项在量方面的内在联系，找出解题的突破口。 2．由于在化学反应过程中，有时反应物和产物的某些量存在特殊的联系，利用这些联系可以找到许多新的解题方法。其中有：代数法、差量法、守恒法、摩尔电子质量法、关系式法、极限法等。 (1)差量法　在众多的解题技巧中，“差量法”当属优秀方法之一，它常常可以省去繁琐的中间过程，使复杂的问题简单、快捷化。所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。 (2)守恒法　选择化学式或溶液中某两种数(如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数)相等，或几个连续(或平行)的方程式前后某粒子(如离子、原子、电子)的物质的量保持不变作为解题依据。 化学上，常用的守恒方法有以下几种： ①电荷守恒　溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。 ②电子守恒　化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 ③原子守恒　系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。 ④质量守恒　包含两项内容：质量守恒；化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。 在多步反应计算中有时还可用总反应方程式进行计算。 (3)代数法(联立方程组法)　多用于混合物计算，可设2～3个求知数(一般设物质的量)，再利用2～3个已知量列2～3个方程求解。 【基础题二】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为( ) A. B. C. D. C 重要考点1 物质的量在化学方程式计算中的应用 1．解题步骤 序号 步骤 具体内容 1 设 设原混合物各种成分的物质的量的未知数 2 式 写出有用的各个化学反应的化学方程式或离子方程式 3 标 将已设的未知数标在有关物质的化学式下边，注意反应物的各化学计量数关系 4 列 根据原混合物的质量及反应过程中的物质的量的关系，列出多元一次方程组 5 解 求解上述方程组，求得各成分的物质的量 6 验 检验答案是否符合题意或事实 2.注意： (1)根据化学方程式进行计算时，方程式首先要配平，再分析：已知什么量，要求哪种物质的量，再根据方程式中的相关物质的量之比列出比例式，从而建立计算的比例关系式。 (2)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。已知物质的其他物理量，一般可换算成物质的量，这样计算更简便。 (3)解题格式和解题过程要规范、完整。计算过程必须带入单位。在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。 【考点释例1】足量的BaSO3与500 mL稀H2SO4反应，将生成的气体通入Ba(OH)2溶液。假设气体全部被吸收，得到的沉淀经干燥后称重为4.34 g，求H2SO4的物质的量浓度。 解法1：BaSO3与稀H2SO4反应，生成SO2