公开课化学平衡的共同特征.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡-----平衡移动和平衡常数专题 .25℃时，水的电离达到平衡： H2O=H＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入氨水，平衡逆向移动， c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 1、由水电离产生的c（H+）=1×10-5mol/L的溶液，其溶质可能是 由水电离产生的c（H+）=1×10-15mol/L的溶质可能是 . A、H2SO4 B NaOH E AlCl3 C、 Na2SO4 D、NaHSO4 F Na2CO3 ．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ） A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 2、在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水 ．用水稀释0.1mol·L?1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A．C(NH3)/ C(NH3.H2O) B． C(NH3.H2O)/ C(OH-) C． c（H+）×c（OH－） D．OH－的物质的量 E 加水稀释所有微粒的浓度均减小 F C(NH4+). c（OH－） / C(NH3.H2O) 盐类水解平衡及其移动（典型实例） 相同温度、相同浓度的溶液， pH值最小的是 A． NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4　 D．(NH4)2 SO4 1.物质的量浓度相同的下列溶液 A . NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4　 D．(NH4)2 SO4 E. NH3.H2O 铵根离子浓度由大到小的顺序： D CABE 向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 * 平衡移动原理（勒沙特列原理）： 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 加HCl 加NaOH 加热 NaCl 醋酸钠 钠 Kw变化 C(OH-) C(H+) 移动方向 H2O H+ + OH- △H0 正向 逆向 不变 不移动 不变 不变 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 不变 不变 不变 不变 ↑ 正向 正向 逆向 ↓ ↓ ↓ ↓ ? ? ? ? 电离程度 ? ? ? ? n(H+) ? ? ? ? ? C(H+) ? ? ? ? ? C(CH3COO—) ? ? ? ? ? C(CH3COOH) ? ? ? ? 移动方向 醋酸钠 HCL 氢氧化钠 冰醋酸 水 升温 ? CH3COOH CH3COO— + H+ △H0 正向 正向 正向 正向 逆向 逆向 ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ 1、NH4++H2O NH3·H2O+H+ 加NH3 加HCl 加NaOH Na2CO3 加NH4Cl 加水 加热 水解程度 C(H+) C(NH4+) C(NH3·H2O) 移动方向 △H0 正向 正向 正向 正向 正向 逆向 逆向 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ C 、 讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？ 【AgCl（S）