第二章分子结构与性质全章课件.pptVIP

一、共价键 以氢分子的形成为例： 价键理论的要点 1.电子配对原理 共价键方向性 σ键：“头顶头” π键：“肩并肩” 讨论 1.氮气分子中化学键的类型 2.对σ键和π键的稳定性进行比较 [课堂练习] 1、下列说法正确的是 A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、氮分子中的化学键是A、3个σ键 B、1个σ键，2个π键C、个π键 D、个σ键，1个π键 [课堂练习] 3、下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的 [课堂练习] 4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 参考答案： 1、B 2、B 3、C 4、C 复习回忆 一、共价键 价键理论的要点 σ键、π键的形成条件及特点 [课堂练习] 1、下列说法中正确的是 　　A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 　　B、失电子难的原子获得电子的能力一定强 　　C、在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D、电子层结构相同的不同离子，其中经随核电荷数增多而减小 [课堂练习] 2、能用键能大小来解释的是 A、N2的化学性质比O2更稳定 B、金刚石的熔点高于晶体硅 C、情况气体一般难发生化学反应 D、通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态 [课堂练习] 3、从实验测得不同物质中氧－氧之间的键长键能的数据： 　　 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx。该规律性是 A．成键时电子数越多，键能越大 　　　 B．键长越长、键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 [课堂练习] 4、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。 参考答案： 1、D2、AB3、AB 4、(1)N2 CO；C02 N20 (2)S02、O3 3.原子的电子构型和元素的分区 S 区元素：最外层构型是S1和S2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余为活泼金属。 一、键的极性和分子的极性 极性键与非极性键 （1）何谓共价键？ （2）何谓电负性？ （3）分别以H2、HCl为例，探究电负性对共价键有何影响？ 练习与巩固 1．含有非极性键的离子化合物是?? (???? ) 　　A.?NaOH B?.Na2O2?　　 C.NaCl　　 D?.NH4Cl 2．下列元素间形成的共价键中，极性最强的是? (???? ) 　 A.F―F 　　B.H―F　　 C.H―Cl　　D.H―O 极性分子与非极性分子 （1）由非极性键构成的分子，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？ （2）以HCl和CH4为例，分析：由极性键形成的分子，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？ （3）常见的极性分子和非极性分子有哪些？如何简单判断？ 思考与交流 总结 完成下表 总结：键的极性与分子极性的关系 A、都是由非极性键构成的分子一定是非极 性分子。 B、极性键结合形成的双原子分子一定为极 性分子。 C、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。 D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。 二、范德华力及其对物质性质的影响 （1）气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？ （2）仔细观察书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？ （3）怎样解释卤素单质从F2-I2熔、沸点越来越高？ 对范德华力的理解 ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 ②分