有关化学方程式的计算1.pptVIP

四、有关多步反应问题的计算题 小结:这节课我们主要学习了有关化学方程式的计算的四种解题类型,考试时题目千变万化,但只要弄清题意,找出题中的关键词和突破口, 另外只要学会举一反三,触类旁通,做起题来也就轻而易举了. * * * * * * * * * * 广东省湛江五一中学 蒋传炳 [讲评作业]：加热24.5g氯酸钾,使它完全分解,最多可得到多少氧气? 解:设最多可得到氧气的质量为X 2KClO3 2KCl +3O2↑ MnO2 △ 245 x 96 24.5g 245 24.5g = 96 x X=9.6g 答:最多可得到9.6g氧气 注意事项 1.正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； 2.列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； 3.反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； 4.解题的过程要完整，规范 5.设未知数是要指明物理量，不要带单位。 一、一般的计算题 例1.实验室加热KClO3与MnO2的混合物12.5g制取氧气,完全反应后,测得剩余固体的质量为8.66g.求原混合物中KClO3的质量. 分析:首先必须明白的是:这道题目所提供的反应物的质量是混合物的,因此我们必须要正确分析已知量与未知量之间的质量比. 根据质量守恒定律可知:反应前后物质总质量的减少就是生成的氧气的质量. 一、一般的计算题 例1.实验室加热KClO3与MnO2的混合物12.5g制取氧气,完全反应后,测得剩余固体的质量为8.66g.求原混合物中KClO3的质量. 解:根据质量守恒定律,氧气的质量为:12.5g-8.66g=3.84g 设原混合物中KClO3的质量为x,依题意得 2KClO3 2KCl +3O2↑ MnO2 △ 245 96 x 3.84g 245 x = 96 3.84g X=9.8g 答:原混合物中氯酸钾的质量为9.8g 二、有关杂质问题的计算题 例2.加热含杂质20%的KMnO4(杂质不分解)79g,最多能制得多少g氧气? 分析:由于题中的79g是混合物的质量,不是纯净的KMnO4的质量,而在化学方程式的计算中,各物质都必须是纯净物,所以我们应该首先求出纯净的KMnO4的质量,再根据它来进行有关计算. ｛ 混合物 79g KMnO4 1- 20% 杂质 20% 所以KMnO4 的质量为79g×(1-2 0%) 解:设最多可得到氧气的质量为X 例2.加热含杂质20%的KMnO4(杂质不分解)79g,最多能制得多少g氧气? 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 316 32 79g×(1-2 0%) x =63.2g 316 63.2g = 32 x X=6.4g 答:最多可得到6.4g氧气 练习 高温锻烧含碳酸钙80%的大理石37.5t,最多可得到多少t二氧化碳?(杂质不参加反应) 解:设最多可得到二氧化碳的质量为X CaCO3 CaO +CO2↑ 高温 100 44 37.5t×8 0% x 100 37.5t×8 0% = 44 x X=13.2t 答:最多可得到13.2t二氧化碳 三、有关过量问题的计算题 例3.10g氢气与8gCuO充分反应后,最后可得到多少g铜? 分析:题中同时给出了两种反应物的量,因此要判断哪一种反应物是过量的或哪一种反应物是完全作用的.判断物质是否过量的方法有许多种,常用的有下面两种 1.利用质量比进行判断 H2 +CuO Cu +H2O↑ △ 2 80 质量比:2:80=1:40 题给反应物间的质量比:10:8=5:4 由于1:405:4,说明氢气过量 三、有关过量问题的计算题 例3.10g氢气与8gCuO充分反应后,最后可得到多少g铜? 2.假设一种物质完全反应,确定另一种物质的量 假设氢气完全反应,设能还原的氧化铜的质量为x H2 +CuO Cu +H2O↑ △ 10g x 2:10g=80:x x=400g 由于400g8g,说明氢气过量 然后根据反应完的量来进行计算 2 80 三、有关过量问题的计算题 例3.10g氢气与8gCuO充分反应后,最后可得到多少g铜? 设最多可得到铜的质量为