初中化学碱及其性质及中和反应辅导.doc

一．知识回顾： 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： 2、?酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用 试　液 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸 氢氧化钠溶液 变红色 变蓝色 大于7 澄清石灰水 变红色 变蓝色 大于7 　　 3【碱具有的共性】 （1）与酸碱指示剂作用 （2）碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （3）?酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O ▲（4）?盐+碱==新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶或氨气产生（前溶后沉） CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓ ▲NH4CI +NaOH = NaCI + NH3↑ +H2O 碱有共性的原因：碱电离产生的阴离子都是OH－ ＊注意： （1）只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第3条 （2）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。 酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （3）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀或气体，反应才能进行。 (4) 难溶性碱受热易分解，如Cu(OH)2 ? Δ CuO +H2O2Fe(OH)3 ? Δ Fe2O3+3H2O 练习：以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应 4．中和反应及PH测定考点 考点1．中和反应及其应用[来源:学科网ZXXK]结合生成水的过程，。 （3）中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一种，复分解反应包括中和反应，即中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是中和反应。 （4）酸碱中和实验要用指示剂：酸与碱反应生成盐和水，如果只从外观上看，无明显现象，由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化可判断中和反应的终点。 （5）中和反应的应用：中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如：改良酸性土壤、处理废水、用于医药等。 考点2．溶液酸碱度的表示方法——pH （1）溶液的酸碱度是指溶液的酸性强弱程度。 （2）表示方法：用pH来表示，pH的范围通常在0~14 之间（如图10-23-1）。PH=7时，溶液呈现中性，pH7时，溶液呈中性，pH7时，溶液呈酸性；pH7时，溶液呈现碱性。 （3）pH的测定方法：测定溶液的酸碱度通常用pH试纸粗略测量。测定方法：①在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸。②用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较便知溶液的pH。 考点3．通过化学反应前后溶液酸碱性的变化确定溶液pH的变化（拓展考点）[来源:学科网] A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【训练】 1、以下叙述中，不正确的是（ ） A、一切物质都是由分子构成的 B、采用加热煮沸的方法可降低水的硬度 C、碱性溶液不一定是碱的溶液 D、图书、档案失火适用CO2灭火器灭火 2．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 B．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物 C．离子是