初中化学身边的化学物质总复习.ppt

NaHCO3溶液 NaOH溶液, Na2CO3溶液 加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 澄清石灰水 无明显变化 发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应 （1）实验准备 ① 查阅资料：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ② 用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下 实验，为设计实验方案提供参考。 表中的现象Ⅰ为 ，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为 。 （2）实验过程 【实验1】证明反应生成了Na2CO3 同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是 。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是 。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是 。 【实验2】证明反应后NaHCO3不存在 同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是 。 （3）实验反思 通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 。 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。 【查阅资料】① Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+ 2NaCl ② 2NaHCO3==Na2CO3 +CO2↑+ H2O ③ Ca(HCO3)2易溶于水。 ④ CaCl2溶液分别与Na2CO3、NaHCO3溶液等体积混合的现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）： NaHCO3 Na2CO3 0.1% 1% 5% 0.1% CaCl2 0.1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有浑浊 1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 有沉淀 5% 无明显现象 有浑浊 有沉淀，有大量气泡 有沉淀 序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象 实 验 1 向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸 2支试管中均有气泡产生 实 验 2 ? ? ? 向II中加入试剂a，向I中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间 Na2CO3受热时无明显现象 NaHCO3受热时 II中出现浑浊 实 验 3 ? 向II中加入试剂a，向I中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液 I中出现浑浊，有气泡产生 II中出现浑浊 I II I II 【进行实验】 【解释与结论】 （1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 。 （2）实验2中，试剂a为 。 （3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为： 2NaHCO3 + CaCl2 === + + + H2O。 【反思与评价】 （1）实验2中，加热NaHCO3后，试管I中残留固体成分可能为 （写出所有可能）。 （2）资料④中， NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是 。 （3）用两种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为： ① 。② 。 知识 1.CO2的性质 2.酸、碱的性质 3.燃烧条件的探究 4. 氧气的性质 5. 氧气含量测定 方法 思想 1. 无现象反应的证明 2. 控制变量的思想 3. 压强原理 1. 解决问题程序化的思想 3. 在相似中找差别，在差别中找变化规律的思想 2. 混合体系的证明方法 4. 化学结论来自于化学实验的思想 5. 实验研究的方法（多因素、不见到可见） 5. 定性到定量的思想 4. 对比方法 顺序：先验后除，先除后干 先直接检验，后间接检验 直接检验：O2 CO2 H2O 先验H2O后验CO2 间接检验：CH4 H2 CO 先除CO2和H2O Ca(OH)2 NaOH NaOH Ca(OH)2 NaOH 浓H2SO4 浓H2SO4 NaOH 单一的考查：HCl NaOH Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO3