化学实验中的研究性学习420.ppt

问题2、铝与盐酸、稀硫酸反应的反应速率为何会有较大的差异？ 资料表明：铝很活泼，表面很易被空气中的氧气 氧化成致密的氧化膜。氯离子（Cl_）能穿透、并 破坏氧化膜，而硫酸根离子（SO42_）无法穿透氧 化膜，最终造成了铝与稀盐酸、与稀硫酸反应现象 的差异。 化学实验中的探究性学习 化学实验中的探究性学习 瓯海中学 蒋雨华 常见的学习方法： 1、注重记忆技巧的记忆呈现法 2、注重知识：点、线、面关系的联系对比法 3、注重知识点因果关系的逻辑推理法 4、注重知识本源、知识创新的探究法 使学生体验科学探究的过程， “通过以化学实验为主的多种探究活动， 激发学生学习化学的兴趣， 强化科学探究的意识，促进学习方式的转变， 培养学生的创新精神和实践能力。” 新课程方案实施意见中指出 KMnO4溶液 呈紫色 可能或预测 由H2O引起 由K+引起 由MnO4-引起 证明 --------H2O是无色液体 KCl晶体呈白色 KCl溶液无色 排除 排除 --------通入SO2后溶 液褪为无色 确认 结论 KMnO4溶液呈紫色是由MnO4-离子引起 问题1、探究KMnO4溶液呈紫色是由什么微粒引起的 1mL 3mol/L H2SO4 Al片(打磨过) 观察现象 1mL 6mol/L HCl Al片(打磨过) 观察现象 铝与稀盐酸明显反应（放出气泡）而铝与稀硫酸几乎无反应现象 实验 实验所见 [假设a] SO42- 对反应有抑制作用？ [假设b] Cl- 对反应有促进作用？ 铝与C(H+)相同的盐酸、稀硫酸反应的反应速率为何会有较大的差异？ 问题的产生 提出预测 2mL 6mol/L HCl Al片(打磨过) 1g Na2SO4晶体 若反应速度减慢，[假设a]成立 若反应速度不变，[假设a]不成立 2mL 3mol/L H2SO4 Al片(打磨过) 0.82g NaCl晶体 若反应速度加快，[假设b]成立 若反应速度不变，[假设b]不成立 设计方案 [假设a] SO42- 对反应有抑制作用？ [假设b] Cl- 对反应有促进作用？ 预测 C(Na+)=0.014mol/L C(Na+)=0.014mol/L Cl-对反应有促进作用，SO42-对反应有抑制作用 注意 铝片须用砂纸打磨 铝片1cm,1/2对折，加酸1ml 注意对比观察 动手实验 获得结论 实验结果 Al片(打磨过) 观察现象？ 拓展实验 1mL 6mol/L HCl 1ml 1mol/LCuCl2溶液 实验现象 剧烈反应，有紫红色固体析出，并产生大量无色气体 思考 在HCl，CuCl2各为1mol/L 的混合溶液中加一小片表面打磨过的铝片，剧烈反应，有紫红色固体析出，并产生大量无色气体。下列对实验现象的解释不合理的是-------------（ ） A) Cl-能破坏 Al 表面的Al2O3 保护膜 ，促进 H+ 与 Al的反应 D)Cu2+催化了H+ 与 Al的反应 B) Al 表面析出Cu，形成了铜-锌原电池，加快了H+ 与 Al的反应 C)反应放热，加速了后续反应的进行 D “探究”即探讨和研究。通过“探本求源”来“究其果”(或解决未知)。 什么是探究？ 化学实验中 探究性学习 的一般过程 学习、实验中捕捉信息 产生问题 拓展引申获得应用 作出预测、猜想 设计方案 动手实验 获得结论 问题3 在含有酚酞试液的稀NaOH溶液中逐滴加入饱和氯水， 当加到一定量时，溶液的红色忽然褪为无色，问： 1、红色褪为无色的原因是什么？ 2、如何证明你的分析？ 问题4 在盛有NaHCO3饱和溶液的试管中滴加酚酞试液， 溶液呈浅粉红色。将溶液加热后，发现红色加深。 问：1、 “红色加深” 的原因是什么？ 2、如何证明你的分析？ 问题5 MgCl2溶液中加入氨水后产生白色沉淀，再加一定量 饱和NH4Cl溶液时，沉淀完全溶解为无色溶液。问： 1、 “沉淀完全溶解” 的原因是什么？ 2、如何证明你的分析？ 问题6 为证明CH3COOH是弱酸，设计了如下实验方案： 1、取某一定浓度的CH3COOH溶液，先用pH试纸测其pH 2、（然后，）在上述溶液中加无水CH3COONa固体，充分溶解后 再用pH试纸测其pH 若“后测” pH比“前测” pH变大，则证明CH3COOH是弱酸 若“后测” pH与“前测” pH几乎无变化，则证明CH3COOH是强酸 试分析上述方案是否合理、科学？若感觉方案不合理，上述方案 应作如何修改？ ①“紫烟”是什么成分？ ②为何产生“紫烟”？ ③H2O起何作用？ 探究：“滴水生紫烟”的反应原理。 问题7 实验 Zn粉