化学：8.2《金属的化学性质》课件2.ppt

课堂练习： 1、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？ 2、可否用铁桶盛放硫酸溶液？ 3、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： 活泼金属 : . 不活泼金属: . 分类的依据是: 活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应 　结论： 　　铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是 　　　　 . 1.刘大爷家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛 像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 6．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序 7.为验证铁，铜，铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 （ ） A．硫酸亚铁溶液 ，铜 ，氯化铝溶液 B. 硫酸铜溶液，铁， 氯化铝溶液 C．硫酸铜溶液，铁，铝 D. 氯化铝溶液，铁，铜 金属的化学性质 * 课题2 金属的化学性质 自然界的万物中蕴藏着惊人的道理 ————亚里士多德 Mg Zn Fe Cu 它们是否与盐酸、硫酸反应 友情提示 黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？ 1.取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑 （2Cu + O2 = 2CuO）,则原试样为黄铜，若无变化， 则为真金。 2.取少量金属块放入稀盐酸中，有气泡冒出的是假金，无现象的是真金。 △ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 铁钉放入硫酸铜溶液中 现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色。 思考：是否可以判定铁的活动性比铜的活泼性强？ 可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢? 可以 一种金属能将另一种金属从盐溶液中将其置换出来，则说明其活动性比另一种金属强；不行则比它弱 . Fe Cu 1. 如何验证铝和铜之间的活动性? 2. 如何验证铜和银之间的活动性? ① 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铜丝浸入硫酸铝溶液中 … … ①铜丝浸入硝酸银溶液中 … … 化学方程式 ? 铜丝浸入Al2(SO4)3 溶液中 ? 铜丝浸入硝酸银溶液中 ? ? 铝丝（两支摩擦和不摩擦）浸入CuSO4溶液中 现 象 实 验 ?铝丝表面有红色固体出现,溶液由蓝色变为无色 铜丝表面有银白色物质出现,溶液由无色变为蓝色 ?无现象 2Al＋3CuSO4 = 3Cu＋Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 无 AlCu Cu Ag AlCu 金属的活动性 Al Cu Ag 判断金属活动性的方法三： 如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性 。 强 一种金属能将另一种金属从盐溶液中将其置换出来，则说明其活动性比另一种金属强；不行则比它弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 常见金属的活动性顺序： 2.位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气。 1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 强 弱 锡 铅 铂 金 金属活动性 —————————---------— ————————--------— ————————--------— 金属与金属化合物溶液的反应能发生的条件： 1、参加反应的金属必须比化合物中的金属位置要靠前。 2、化合物必须是可溶的。 3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 4 、铁与酸，铁与化合物溶液发生置换反应，生成亚铁化合物 2．判断下列各组物质能否发生反应？ （1）铜和硫酸锌溶液 （2）锌和硫酸铜溶液 （3）金和硫酸铜溶液 （4）铁和氯化银 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 不反应 不反