卤素和氧族元素.docx

第十一章卤素 1. 写出盐酸与下列各物质反应的化学方程式： (1) MnO2 (2) KMnO4 (3) Na2Cr2O7 2. 写出下列各反应的化学方程式：(1) 硫在氯气中燃烧(2) PCl3水解(3) 在碱性溶液中，ClO2的歧化反应(4) 碘溶于KI溶液中 (5) 氟气与二氧化硅反应 3. 用食盐为基本原料，制备下列各物质： (1) NaClO (2) KClO3 (3) KClO4 (4) Ba(ClO3)2 (5) HClO4 (6) Ca(ClO)2 (7) HClO3 4. 画出下列各物种的几何构型(分子中的孤电子对也要表示出来，并说明中心原子的轨道如何杂化，是等性杂化还是不等性杂化) (1) ClF2 (2) BrF3 (3) IF5 (4) ClF4 (5) BrF4+ (6) ICl2+ (7) OF2 (8) H4IO6 5. 为什么ClO歧化成Cl和ClO3？ 6. 试解释：HI的酸性比HCl强，但HIO3的酸性比HClO3弱。 7. 根据电极电势表，写出HClO作为: (1) 氧化剂、(2) 还原剂、(3) 酸的化学反应方程式。 8. 为什么不能用浓硫酸与溴化物和碘化物反应，制得纯的HBr和HI？写出有关的反应方程式。 9. 为什么F2和I2的离解能的数值会相近？ 10. 在碱性溶液中(SCN)2水解得到硫酸根离子，氰根离子和硫氰根离子，写出此水解的离子方程式。根据此反应，能否把(SCN)2分类在假卤素中？说明理由。 11. 氯的含氧酸[Cl(OH)On，n = 0，1，2，3]中随氯的化合价升高，为什么酸性增强，而氧化性却反而减弱？ 12. 为什么AlF3的沸点高达1290℃，而AlCl3沸点却只有160℃？ 13. 试解释金属Fe与盐酸作用，产物是FeCl2，而与氯气作用，产物是FeCl3。 14. 试解释：I2溶于CS2中呈紫色，但它的水溶液却是棕色的。 15. 为什么一氯化碘(ICl)比一溴化碘更容易极化？ 16. 当HF、HCl、HBr和HI作还原剂时，分子中哪种元素被氧化？排出它们作为还原剂能力的大小。 17. 为什么把OF2称为二氟化氧而不称为氧化二氟？ 18. 试叙述氯的含氧酸的酸性、热稳定性、氧化性的递变规律。并加以解释。 19. 氢氟酸与其它氢卤酸相比有何特性？怎样解释？ 20. 为什么氟比其他卤素更活泼？(试从结构特点来回答) 21. 某一学生设计实验，制得一种盐溶液A，加入NaCl溶液，有白色沉淀B析出，B可溶于氨水，所得溶液为C，向溶液C中加入NaBr溶液，则又有另一种浅黄色沉淀D析出，D在阳光下容易变黑，D可溶于硫代硫酸钠，其溶解后的溶液为E，于E中通入H2S，又有黑色沉淀F析出，自溶液中分离出F，加入浓HNO3，沸腾后，滤出产生的黄色沉淀后，又可得到原来的溶液A。上述实验中的A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出有关方程式。 22. 实验室有一卤化钙，易溶于水，试利用浓H2SO4确定此卤化钙的性质和名称。 23. 在液态BrF3中，用KBrF4滴定Br2PbF10，过程中出现电导最低点，试解释此现象，并写出有关化学反应方程式。 24. IO4离子可以被I还原，还原的方法有如下两种，它与pH值有关： (i) 在pH～8时，IO4 + H2O + 2I = 2OH + IO3 + I2 (ii) 在pH～1时，IO4 + 8H+ + 7I = 4H2O + 4I2在pH = 8的缓冲溶液中，某25cm3含IO4和IO3离子的溶液与过量的KI反应，放出I2，产生的I2需要7.60cm3浓度为50.0molm－3的AsO2－离子反应：AsO2－ + I2 + 2H2O ＝ AsO43－ + 2I－ + 4H+再取25cm3原溶液，酸化后与过量的KI反应，生成的I2需要50.0cm3，浓度为100.0molm－3的S2O32溶液完全反应。计算此1dm3原溶液中IO3和IO4的摩尔数各为多少？ 25. 用未知浓度的盐酸滴定含有1.00×10－3molKIO3、大量的KI和Na2S2O3的水溶液，并加入几滴甲基橙指示剂，开始滴定时没有碘析出，甲基橙也没有变色，直到加入30cm3盐酸后，甲基橙才变色。试说明此滴定过程的现象，并计算此盐酸的浓度。 26. 一电解质溶液含NaCl、NaClO和NaClO3，取25cm3此溶液加入醋酸和过量的KI，析出的I2需与18.75cm3、1.00kmolm－3的硫代硫酸钠溶液完全反应，在此反应中仅ClO参加反应，ClO3不参加反应。另取25cm3此溶液，加入过量的Fe2+溶液，加热至沸。冷却后发现在此