选修四1.1化学反应与能量变化课件.ppt

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol 练习2：已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A 练习3：已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ac0 B、bd0 C、2a=b 0 D、2c=d0 C 练习4：（2012·北京）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O 400℃ 一定压强 已知:Ⅰ：反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 Ⅱ： 问：① H2O的电子式是______________。 ②反应A的热化学方程式是____________________________。 ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约 为__________KJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键 （填“强”或“弱”）_______。 4ＨCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔΗ=-115.6KJ/mol 31.9 强 需要注明。250C，101KPa时可不注明 否 是否要注明 温度与压强 表明反应中物质 与能量的变化 表明反应中 物质的变化 意义 必须注明 无 △H的正负 号与单位 必须注明 （g、s、l、aq） “↑” “↓” 是否要注明 物质的状态 仅指物质的量。 可以是分数 微粒个数或物质的物质的量。 必须是最简整数 化学计量数 表示的意义 热化学方程式 化学方程式 小结： 1）1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。 2）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。 三、中和热 1、定义：酸与碱发生中和反应，生成1molH2O时放出的热量。 强酸与强碱的稀溶液反应，它们的中和热是相同的。 H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=―57.3kJ／mol HCl(aq)+NaOH (aq)= =NaCl (aq) +H2O(l) △H=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。 （1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热 量为 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放 出热量为 kJ。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热 量 （大于、小于、等于）57.3kJ。 （4）100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？ 28.65 11.46 小于 2、中和热的测定 （1）实验原理：根据强酸与强碱溶液反应前后溶液温度的变化，利用公式：(m1+ m2) · c · (t2- t1)计算出生成1 molH2O放出的热量。