配制一定物质的量浓度的溶液第二课时课件.ppt

（2）小结一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL　1.00 mol/L　NaCl溶液 主要仪器 分析天平或________、药匙、烧杯、量筒、________、____________________、________等。 配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体________g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用________搅拌，并冷却至室温。 (4)移液：将烧杯中的溶液用________引流转移到_____________________中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并将洗涤液都注入________中，轻轻摇动________，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面______________________________时，改用________滴加蒸馏水至_______________________________。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (8)装瓶，贴标签。 (1)误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例) (2)定容时仰视或俯视刻度线图解 ①仰视刻度线(图1)，由于操作时以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏低。 ②俯视刻度线(图2)，与①恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量偏小，浓度偏高。 ●典例剖析 (1)某实验需要用1.0 mol/L NaOH溶液500 mL。配制该溶液须用天平称量NaOH________g；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。 (2)配制实验的操作步骤有： a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温 b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中 ④未进行洗涤，有NaOH损失，使NaOH物质的量减小，故使浓度偏低。 ⑤移液过程中有溶质损失，必须洗净仪器重新配制。 【答案】　(1)20.0 g　500 mL容量瓶　胶头滴管 (2)①abdce　②搅拌、引流　③偏高　④偏低　⑤D ●活学巧练 3．实验室用NaOH固体配制0.1 mol/L的NaOH溶液490 mL。 (1)实验步骤：用托盘天平称取________g NaOH，放在烧杯里用适量的蒸馏水使之完全溶解。________后，把所得的溶液通过玻璃棒引流小心地注入________mL容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，把每次洗下来的水都注入容量瓶中。缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到离刻度线________处，然后改用________滴加蒸馏水，使________与刻度线相切，最后把容量瓶塞塞好，摇匀，即配制成0.1 mol/L的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后，________(填“需要”或“不需要”)将容量瓶进行干燥。 1．(2013·南郑中学高一期中)容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的(　　) A．②④⑥　　　　　　 B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 3．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是(　　) A．用托盘天平称出NaOH的质量16.00克 B．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 C．配制称硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释 D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上 4．用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制4 mol·L－1的硫酸溶液时，操作将导致所配溶液浓度偏高的是(　　) A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 C．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c(SO42-)＝0.8 mol/L，则c(K＋)为(　　) A．0.15 mol/L　　　　　 B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 6．用18 mol·L－1的浓H2SO4配制100 mL浓度为1.8 mol·L－1的H2SO4，其操作可分为以下各步： a．用量筒量取________mL浓H2SO4缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 b．用约30 mL蒸