配制一定物质的量浓度的溶液课件.ppt

气体摩尔体积 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积 关键词 1.标准状况（0℃、101.3KPa） 2.1mol 3.气体 4.约为22.4L 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 一、计算 n(NaCl)=c(NaCl)．V[(NaCl(aq)]= 2.0mol/L×0.1L=0.2mol m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)= 0.2mol×58.5g/mol=11.7g 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视 * * * 标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 （S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol 结论 体积约占 ２２.４Ｌ 22.4L (标准状况） 6.02×1023分子 0.282m 标准状况下的气体摩尔体积示意图 气体摩尔体积： 常用单位有L/mol(L·mol-1) Vm= V n 公式： 符号为Vm 概念：单位物质的量气体所占的体积。 [请你练一练] 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定） （练一练2）判断下列说法是否正确？ A. 标准状况下,1 mol任何物质的体积都为22.4L. B. 1 mol气体的体积约为22.4L. C. 1 mol 氮气和1 mol氧气体积相同. D. 在标准状况下,1 mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L. （练一练3） 下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 [答案] （D） 配制一定物质的量浓度的溶液 复习思考： 1.物质的量浓度计算公式是： 2.现配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液，需要NaCl固体多少克？ CB=nB/V 11.7克 一定物质的量浓度溶液的配制 例如： 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 八字方针： 计→量→溶→转→洗→定→摇→装 二、称量:用电子天平 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 三、溶解 100ml 20℃ （1） 选容量瓶；（常用的有 50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格） （2） 检查容量瓶是否漏水； （3） 蒸馏水洗涤容量瓶； （4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液； （5）移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 四、转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 五、洗涤 提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒2-3次。 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 六、定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 七、摇匀 将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 八、装瓶 [讨论] 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差? [讨论