第二节_化学计量在实验中的应用!.pptVIP

第二节 化学计量在实验中的应用;500g; 宏观物质;一、物质的量;资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量;碳原子 6.02×1023; 意大利物理学家 阿梅代奥·阿伏加德罗 (A.Avogadro,1776-1856);趣味小知识;6、注意事项; 通过阅读与思考你能否得出 物质的量（ n ), 阿伏加德罗常数( NA ), 与粒子数( N )的关系？;计算与讨论：;1mol几种物质的质量;定义：单位物质的量的物质所具有的质量;;计算与提高;根据以上问题能否得出物质的量( n )，质量( m )与摩尔质量( M )三者之间的关系？;n;1．“物质的量”是指（ ） A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一 个基本物理量 2.下列说法中正确地是（ ） A．1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉 3.在1 molH2O中( ) A.含1molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含6.02×1023个水分子 D.含3.01×1023个氧原子;4. 下列说法不正确的是（ ） A.Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23g/mol D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol 5. 下列气体中所含分子数目最多的是( ) A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH3;微观： 2个氢分子 1个氧分子 2个水分子;H2;;; ;1mol固体或液体; 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。;;;1、状态：气体 2、标准状况：0℃、1.01×105Pa 3、定量：1mol 4、数值：22 .4L 5、通常状况:200C、1atm 6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。 7、有关计算：(标准状况下） V=n mol×22.4 L/mol （n---气体的物质的量）;归纳：;判断下列说法是否正确; 1、 8.8 g CO2的物质的量为_____, 标况下体积为_______ 2、11.2L标况下的N2的物质的量为 质量为_______ 3、9g H2O的物质的量为 _______ 标况下体积为________ ;下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等;4、填写下列空白 （1）标准状况下，0.5molH2占有的体积是 L; （2）标准状况下，2molO2占有的体积是 L； （3）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是 mol； （4）标准状况下，3.36LH2的物质的量是 mol; （5）标准状况下,16gO2的体积是 L; （6）标准状况下,11.2LN2分子数是 个。; ; ;思考：;请计算：　　 　　把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液， 请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？ 　　　２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？ 溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为： n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ） 　　　　　　＝４０g／４０g·mol－１ 　　　　　　＝１mol 每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为：;三、物质的量浓度　Ｃ（Ｂ） 　　——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 　　——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１ 　　——计算公式：;思考：;溶液配制;N,n,m,V，Ｖaq之间的相互转化;托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、;２、步骤及所用仪器;２、步骤及所用仪器;２、步骤及所用仪器;３、步骤及所用仪器;２、步骤及所用仪器;２、步骤及所用仪器;２、步骤及所用仪器;容量瓶的规格;容量瓶使用注意事项;注意问题;误差分析：;1）称量时左盘高,右盘低;２、溶解、转移、洗涤产生误差;9）定容时俯视刻度;