酸碱中和滴定-1课件.pptx

【你能帮我吗】 盐酸 氢氧化钠溶液 固体和浓溶液的量 V(浓)=10.05mL m=4.0002g 所配溶液的体积 1L 1L 物质的量浓度 0.1mol/L ？ 第三章 水溶液中的离子平衡 酸碱中和滴定 【酸碱中和滴定的原理】 用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。 n(H+)=n(OH-) 即：c (酸) V(酸) a = c (碱) V(碱) b 1、中和反应的实质：H++OH-=H2O 2、酸碱中和滴定 3、酸碱中和滴定的原理 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 【课堂练习】 C待= C标V标 V待 要测的待测液的浓度，需要知道哪些物理量？ 思考 【认识滴定管】 （1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。（思考为什么？） （2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。 （3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。 （4）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确；所以读数时要读到小数点后两位。 实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数 【滴定管与量筒区别】 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25mL、50mL 读数精确到0.01mL 无“0”刻度 读数精确到0.1mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 【滴定管的使用方法】 结合课本50页和《翰元设计》46页的相关内容，归纳总结滴定管的使用操作。 “检、洗、润、注、赶、调、读” 2.滴定阶段： 3.数据处理阶段： 1.准备阶段： ①检查是否漏水 ②水洗 ③润洗 ④装液 ⑤记录初读数 ⑥取待测液 ⑦加指示剂 ⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化 ⑨记录末读数 ⑩计算待测液浓度 【酸碱中和滴定的操作步骤】 【滴定操作】 把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手旋摇锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 左手控塞，右手摇瓶。 目视瓶中，滴滴入瓶。