酸碱中和滴定(原理)课件.ppt

归纳总结： 滴定时读 数不准引 起的误差 所消耗标准液的体积 引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况 滴定开始读数 滴定结束读数 平视 仰视 平视 俯视 仰视 俯视 俯视 仰视 偏高 偏低 偏低 偏高 取液时读数不准引起的误差 所取待测液的体积 引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况 滴定开始读数 滴定结束读数 仰视 平视 平视 俯视 仰视 俯视 平视 仰视 偏低 偏低 偏高 偏低 思考题： 1．用已知浓度的盐酸去滴定待测的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，能导致所测定的碱溶液浓度偏低的是 A.酸式滴定管未用标准液来润洗 B.指示剂由红色变无色时，即认为滴定终点， 摇后又变红 C.滴定时，有酸液外漏 D.盛待测液的锥形瓶用碱液润洗 B 2.下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是： A.向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释 B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C.盛放标准酸液的滴定管未用标准液润洗 D.滴定前仰视刻度线读数，滴定后俯视刻度线读数 A 小结： 掌握误差分析的依据； 学会用有序的思维方式去分析问题和解决问题； 落实各种错误操作最终对待测液浓度的影响。 二、指示剂的选择 最理想的指示剂应该能恰好在反应的化学计量点发生颜色变化。 指示剂的选择主要以滴定的突跃范围为依据，通常选取变色范围全部或部分处在突跃范围内的指示剂滴定终点，这样产生的误差不会超过±0.1% 在上述滴定中，甲基橙（pH3.1-4.4）和酚酞(pH8.0-10.0)的变色范围均有一部分在滴定的突跃范围内,所以都可以用来指示这一滴定终点 用碱滴定酸的情况下 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶液的pH 练习1.酸碱完全中和时( ) A、酸与碱的物质的量一定相等 B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质 的量相等 C、酸与碱的质量相等 D、溶液呈中性 B 练习2. 用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ( ) A．NaCl , B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 A 练习3.用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（ ） A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:3 练习4.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH两种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2，则二者的大小关系为 。 V1=V2 C 练习5.氢氧化钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定氢氧化钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL，则氢氧化钾的质量分数为（ ） A、96% B、48% C、9.6% D、56% A 第三课时 一.酸碱中和滴定的定义 二.原理： 重要关系式：cH+V酸=cOH-V碱， c待测＝ x V待测 y c标准V标准 三.正确选用酸碱滴定的仪器和指示剂 指示剂：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察； 酸碱中和滴定中，常用酚酞、甲基橙。 仪器：酸式滴定管和碱式滴定管。 试剂：HCl溶液（未知浓度）、0.1000mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。 一.实验任务： 实验室里面有一瓶未知浓度的HCl溶液，请你用酸碱中和滴定的方法测定出盐酸的浓度。 二.仪器和试剂 三.实验操作过程： 检漏---润洗---注液---赶气泡---调零 1.滴定准备过程： （1）滴定管的准备 （2）锥形瓶的准备 盛液---滴加2～3滴指示剂 （锥形瓶可以用蒸馏水润洗，但绝对不能用待测液润洗，本次实验使用滴定管量取待测液） 2.滴定 左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。 （如右图） （碱式） （酸式） 仪器的正确使用 3.终点的判断 所谓的终点是酸和碱恰好中和完