酸碱滴定4-2课件.ppt

CO2的影响的来源： 标准碱溶液或配制标准碱溶液的试剂吸收了CO2 。 配制溶液的蒸馏水吸收了CO2 。 在滴定过程中吸收了 CO2 。 对于强酸强碱的相互滴定，当浓度 0.1 mol / L时，宜采用甲基橙作指示剂，以减少CO2 的影响。 对弱酸的滴定，化学计量点在碱性范围， CO2的影响较大，宜采用同一指示剂在同一条件下进行标定和测定。 作业：p84：12，13（1）（5），17，25 （1）滴定前，弱酸在溶液中部分解离，与强酸相比，曲线开始点提高； （2）滴定开始时，溶液pH升高较快，这是由于中和生成的Ac-产生同离子效应，使HAc更难离解，[H+]降低较快； （3）继续滴加NaOH，溶液形成缓冲体系，曲线变化平缓； （4）接近化学计量点时，溶液中剩余的HAc已很少，pH变化加快。(5)曲线的突跃与酸碱强度有关 6）化学计量点前后产生pH突跃，与强酸相比，突跃变小； （7）甲基橙指示剂不能用于弱酸滴定；（8）随着弱酸pKa变小，突跃变小，pKa在10-9左右突跃消失; （9）直接滴定条件： cKa≥10-8 由于人眼借助指示剂观察终点有0.3pH的不确定性，为使终点与计量点相差0.3pH，即滴定突跃为0.6PH单位，就要求 C Ka ≥10－8，以此作为判断弱酸能否准确进行滴定的判据。（若未给定C，以C＝0.1，Ka≥10－7） （如采用电位法判断终点，只有0.02pH单位的不确定性，则滴定的准确度要高得多） a. 指示剂变色点（滴定终点）与化学计量点并不一定相同，但相差不超过±0.02mL，相对误差不超过±0.1%时，符合滴定分析要求。 b. 滴定过程中，溶液总体积不断增加， 计算时应注意。 c. 突跃范围（titration jump）：+0.1%~-0.1%之间时的pH值。指示剂的 pKa应落在突跃范围内，此时滴定误差在±0.1%。 滴定曲线的作用： (1) 确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积； (2) 判断滴定突跃大小； (3) 确定滴定终点与化学计量点之差； (4) 选择指示剂。 酸碱滴定中准确滴定的判据 弱酸的滴定 cKa ≥10-8 弱碱的滴定 cKb ≥10-8 强碱滴定酸式盐NaHA cKa2 ≥10-8 强酸滴定酸式盐NaHA cKb2 ≥10-8 多元酸分步滴定 两级Ka比值≥ 104 多元碱分步滴定 两级Kb比值≥ 104 混合酸分别滴定 （c1KHA）/（c2KHB） ≥ 104 混合碱的分析 NaOH + Na2CO3 Na2CO3 + NaHCO3 NaH2PO4 + Na2HPO4 Na3PO4 + Na2HPO4 Na3PO4 + NaOH …… 混合酸的分析 H3PO4 + HCl H2PO4- + H3PO4 HPO42- + H2PO4- …… 含氮量的测定、磷的测定、硅的测定等 第五节　 酸碱滴定法的应用 例：一试样可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的任何一种或两种混合物，现精确称量后，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液体积为V1，以甲基橙为指示剂继续滴定，又消耗HCl溶液体积为V2，分析下例情况 ① V1=V2, ② V1V2, ③ V1V2, ④ V1=0 , V2≠ 0　⑤ V2=0 , V1≠ 0 ⑥判断是否可能三种共存？ ⑦若称取样品质量为m=0.3010g,HCl标准溶液的浓度为0.1060mol·L-1，V1=20.10mL, V2=27.60mL, 求样品中各组分含量。 1.混合碱的测定（双指示剂法） (一)直接滴定法 NaOH Na2CO3 NaHCO3 酚酞 V1 V2 H2O NaHCO3 NaHCO3 甲基橙 H2CO3 H2CO3 ① V1=V2 Na2CO3 ; ②V1V2 NaOH+Na2CO3 ; ③V1V2 Na2CO3+NaHCO3 ; ④V1=0, V2≠0 NaHCO3 ; ⑤V1≠0, V2=0 NaOH 用HCl标准溶液滴定 ⑦相当于③的情况V1V2 样品的组成为Na2CO3+NaHCO3, 混合碱的滴定曲线 V1V2 : NaOH Na2CO3 V1=V2 : Na2CO3 V1V2 : Na2CO3 NaHCO3 V1=0 : NaHCO3 V2=0 : NaOH 2. 混合酸分析的方法（双指示剂法） HCl H3PO4 H2PO4-