酸碱盐复习2课件.ppt

（一）常见酸 H2SO4 (硫酸) HCl (盐酸) “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（　　） 　　Ａ.先变蓝后变紫 　　Ｂ.变红后颜色不再改变 　　Ｃ.先变无色后变红 　　Ｄ.先变红后变紫 （二）常见碱－物理性质 NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”） Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”） （二）可溶性碱的通性 1、碱水溶液使紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞试液变红色 2、可溶性碱+非金属氧化物——盐+水 3、碱+酸反应——盐+水 4、可溶性碱+某些可溶性盐——新碱+新盐 （三）常见盐－物理性质 NaCl（俗称“食盐”） Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”） CuSO4 练习 下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（　）A、纯净的食盐和生石灰B、纯净的食盐和石灰石C、碳酸钠晶体和胆矾D、碳酸钠晶体和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（　）A、调味用的食盐　B、消毒用的高锰酸钾C、洗涤用的纯碱　D、食用的蔗糖 盐的性质 与酸反应例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑ 与可溶性碱反应例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 与金属反应例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4 与另一种盐反应生成两种新盐例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2 下列物质可共存于水溶液中的是（　）A、硝酸银和氯化钠　B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜　D、碳酸钠和盐酸 下列方法：①金属溶于酸　②碳酸盐溶于酸　③氧化物溶于碱　④氢氧化物溶于水　⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（　）A、①②　B、④⑤　C、③④⑤　D、④ 三、酸碱盐的用途 “用途”练习 按下列要求，从①烧碱　②盐酸　③熟石灰　④固体二氧化碳　⑤硫酸中选出选出适当的物质，填　在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是＿＿＿＿；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿；（4）可用作致冷剂的是＿＿＿。 下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A三氧化硫 B二氧化碳 C氧化镁 D稀硫酸 ② ③ ① ④ 用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd a b c d 浓硫酸 NaOH溶液 C A B 氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3 C CO32- SO42- Cl- 结论 现 象 所需试剂 离子 硝酸银、稀硝酸 氯化钡、稀硝酸 稀盐酸、石灰水 四、离子的鉴定 复分解反应(五类)和中和反应 1、酸+碱性氧化物——盐+水 2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH 5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。 A、盐酸 B、锌 C、铁锈 D、氢氧化铜 A 下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。 A、盐酸 B、二氧化碳 C、硫酸铜 D、氢氧化钠 D 一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量