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酸碱盐总复习课件课件
浓盐酸瓶敞口于空气中会看到_____, 敞口一会后,溶质质量____、溶剂质量_____、溶液质量____ 、溶质质量分数______,因为浓盐酸具有_______。 浓硫酸瓶敞口于空气中一会后, 溶质质量___、溶剂质量______、 溶液质量_____ 、溶质质量分数_______,因为浓硫酸具有_____。 盐酸、稀H2SO4化学性质 1.使紫色石蕊溶液变红色, 无色酚酞溶液不变色 2.与Fe等排在氢前的活泼金属反应 酸+ 金属【(H)前】 → 盐+ 氢气 3.与金属氧化物反应(除铁锈) 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4.与氢氧化铜等碱反应(中和) 酸 + 碱 → 盐 + 水 5.与碳酸钠等某些盐反应 酸+ 某些盐 → 新酸 + 新盐 酸+碳酸(氢)盐→新盐+水+二氧化碳 2Al+ 3CuSO4=3Cu + Al2(SO4)3 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 9、一包白色粉末,其中可能含有无水硫酸铜、 碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氯化钙中的一种或 几种,将其溶于水得到无色透明溶液,往其中 加入盐酸有气体放出。试推断该粉末中一定有 ,可能有 , 一定没有______________________, 碳酸钠 无水硫酸铜、碳酸钙、氯化钙 氯化钠 解析:1.溶于水得到无色透明溶液, 则一定没有无水硫酸铜(形成蓝色溶液)、 碳酸钙(不溶,浑浊); 2.往其中加入盐酸有气体放出,则必有碳酸钠; 3.碳酸钠与氯化钙在溶液中不共存, 则一定没有也没有氯化钙。 10.将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中, 加入过量稀硫酸使其充分反应。待反应 停止后,烧杯中有少量固体物质存在, 该固体物质是 , 溶液中肯定含有的溶质是 。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu H2SO4 +CuO = CuSO4 + H2O H2SO4 +Fe = FeSO4 + H2↑ H2SO4 过量,CuO Fe完全溶解 Cu H2SO4 、FeSO4 11、把混有少量氧化铜的铁粉放入 盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后, 铁粉有剩余,过滤后, 滤液中的溶质是 , 滤渣中一定含有的金属是 Cu和Fe CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. FeSO4 12.有一未知溶液,含有三种溶质,四位同学 分别做实验后,得出如下结论, 该溶液中存在的溶质,你认为可能正确的是 A、AgNO3、Na2CO3、NaCl B、K2CO3、NaNO3、 H2SO4 C、NaCl、ZnSO4、 HNO3 D、CaCl2、Ba(OH)2、 HCl C 14.稀HCl、 NaOH溶液、 CuSO4溶液、 CuO粉末、CO、Fe粉常温下两两能反应 ________个 物质的相互反应:要考虑到化学反应的 规律,不能凭感觉,按一定的规律两两 反应.既不能遗漏,也不能重复. 5个 13.如图,广口瓶中盛有气体X,胶头 滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管 使液体滴入瓶中,振荡,一段时间后 可见小球膨胀起来,那么 当X为CO2,那么Y为_____ 当Y为水,则X应为_ a X Y 氢氧化钠溶液 氯化氢或氨气____ 16.向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中 加入一定量的锌粉充分反应后,过滤、洗涤, 将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的 离子是 17.废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全 部回收金属铜,某同学先向其中加入稍过 量的铁粉,原因是_________,充分反应后 过滤,滤渣中有_____, 要想得到纯净的金属铜,你觉得还应 _________________________ Na+,NO3- , Zn2+ _除净Cu2+ Cu和Fe 向滤渣中加过量稀盐酸过滤,洗涤烘干 * 总复习 1.写出下列物质或主要成分化学式,并 分类(酸、碱、盐、单质、氧化物) 胃液里帮组消化的一种物质_____( ) 用作调味品的盐___________( ) 建筑上抹墙的石灰浆___________( ) 治疗胃酸过多的药物,也用于自制汽水 ________ ( ) 具有还原性的固体物质______ ( ) 天安门前华表的主要成分, 也可用于补钙剂______________( ) HCl NaCl Ca(OH)2 酸 盐 碱 NaHCO3 盐 C 单质 CaCO3 盐 2、
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