金属化学性质(第二课时)课件.ppt

人教版九年级化学第八单元 课题二 金属的化学性质（第二课时） 学习目标： 温故知新 新知学习 将铁钉投入到硫酸铜溶液中的现象： 写出化学方程式　　　　　　 　　 　。 比较活动性强弱:Fe Cu 共同归纳 能力提升 互助探究 互助探究 共同归纳 形成规律，记住金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 　 。 2、在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的 。 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 　的溶液中 　 出来。（K Ca Na除外） 判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式，若不能，请说明理由。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与稀硫酸溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）镁与硫酸亚铁溶液 启迪智慧 健全人格 * 1、初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、记住常见金属的活动性顺序，学会设计实验方案验证金属活动性强弱 1、判断金属活动性(活泼程度)的方法之一： 金属越容易与氧气反应,其活动性越　　　 ; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 　　　 . 强 强 复习金属与氧气反应 复习金属与酸反应 2、判断金属活动性的方法二： 能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 ,不反应的较 　 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 。 强 弱 强 弱 师友互助，回忆旧知 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 1、西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这包含了什么化学原理？ 师友互助，归纳总结 A＞B 2、总结判断金属活动性的方法三： 　如果金属A能把金属B从它的化合物溶液中置换出来， 则证明金属A比金属B的活动性 ，即 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁比铜活泼。 强 实验探究一： 设计实验验证铝和铜之间的活动性强弱 实验探究二： 设计实验验证铜和银之间的活动性强弱 师友互助，设计实验 参考课本11－12页，完成下列问题 实验探究一： 设计实验验证铝和铜之间的活动性强弱 将打磨光亮的铝丝放入硫酸铜溶液中 铝丝表面出现红色固体 实验方案： 实验现象： 实验结论： 铝和铜的活动性强弱顺序是 铝 铜 ＞ 2Al + 3CuSO4 =3Cu + Al2(SO4)3 阅读课本11－12页，完成下列问题 实验探究二： 设计实验验证铜和银之间的活动性强弱 将铜丝放入硝酸银溶液中 铜丝表面出现银白色固体 实验方案： 实验现象： 实验结论： 铜和银的活动性强弱顺序是 铜 银 ＞ Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 师友互助，归纳总结 Al＞Cu ＞Ag 由以上实验可以证明铝、铜、银的活动 性由强到弱的顺序是 　 . 共同归纳 师友互助，归纳总结 强 氢 氢 化合物 置换 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 互相提高 学友向师傅汇报探究成果 不能，因为银排在氢的后面 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 不能，因为铜排在锌的后面 Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 2、请你自选试剂，设计实验验证锌、铜、银的金属活动性强弱顺序 药品1：锌、硫酸铜溶液、银 方案1： 分别将锌、银放入硫酸铜溶液中，锌表面出现红色固体,说明锌比银活泼； 银表面无明显现象，说明铜比银活泼。所以锌、铜、银的金属活动性强弱顺序为： Zn＞Cu＞Ag 互助提高 师友互助，共同提高 2、请你自选试剂，设计实验验证锌、铜、银的金属活动性强弱顺序 药品2：硫酸锌溶液、铜、硝酸银溶液 方案2： 将铜放入硫酸锌溶液中，无明显现象说明锌比铜活泼； 将铜放入硝酸银溶液中，铜表面出现银白色固体，说明铜比银活泼。 所以锌、铜、银的金属活动性强弱顺序为： Zn＞Cu＞Ag 2、请你自选试剂，设计实验验证锌、铜、银的金属活