金属活动性顺序及复反应条件课件.pptx

复习课：金属活动性顺序和复分解反应条件;K; 1.金属活动性的实质： 金属在水溶液中失电子的难易。活动性越强，金属就越容易失电子，反之，则难失电子变为阳离子。 2.金属活动性的判断一般方法 （1）A+BC=AC+B ?A的活动性强于B （2）金属与稀酸溶液反应产生的H2的速度越快，金属活动性越强。 （3）金属对应的碱、碱性氧化物若溶于水，则该金属的活动性越强。 （4）若金属对应的碱受热难分解，则该金属活动性越强。; 3.置换反应的类型 （1） 金属+酸 → 盐 + 氢气 . 该类反应发生的条件： 金属活动性强于氢。 酸不是强氧化性酸如H2SO4、HNO3等。 （2） 金属+盐 → 金属 + 酸 . 1. 该类反应发生的条件： 2.参加反应的金属的活动性强于参加反应的盐中金属。 3.参加反应的盐必须可溶。 4.参加反应的金属不能为钾、钙、钠等金属。 （3）金属氧化物+还原剂（C、H2) → 金属+(CO2↑、H2O) . 说明：金属铁发生置换反应只生成Fe2+盐。; （1）由两种化合物相互交换成分生产另外两种化合物的反应，叫复分解反应， 即： AB+CD→AD+CB 。 该类反应前后各种元素的化合价不变 中和反应：酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应。;复分解反应的类型; （3）常见碱和盐类物质的溶解性规律 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。 硫酸盐、盐酸盐不溶只有钡（BaSo4）银（AgCl）盐 碳酸盐溶解只有钾钠铵，碱类溶解钾钠钡。;例1.有A、B、C、D、E五种金属，其中只有金属E在自然界中主要以单质形式存在；将A、B、C、D四种金属放入稀硫酸中只有A、C溶解；将A分别投入到B、C、D三种盐的溶液中只在一种盐不溶解；将D投入到A、B、C三种盐的溶液中只在一种盐中溶解，则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为 CADBE 。 ;例2.在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，完全反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中加盐酸有白色沉淀生成。则析出的金属为（ ??? A.Cu、Ag B.Cu C.Ag D.无法判断 ;;能力提高训练;3.（1）某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：?Fe、CuSO4溶液、Ag?FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液?Fe、Cu、AgNO3溶液④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。 你认为可行的方案是 。 （填序号） （2）用FeCl2溶液、CuSO4溶液、Fe、Mg四种物质来验证Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序，必须进行的两个反应（用化学方程式表示）： ① Mg+FeCl2=MgCl2+Fe 。 ② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。;4.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、Cl-、NO33- C.Ba2+、K+、S2-、Cl- D.K+、Na+、CO32-、NO33- 5.采用同一反应类型，经两步反应，不能达到目的是（ ） A.C→H2CO3 B.Cu→Cu（OH)2 C.Na2CO3→NaCl D.CaCO3→NaOH ;6.（1）Cu（OH)2、Mg（OH)2和Fe与一定量的稀硫酸反应后过滤，在滤纸上得到的固体中一定有 ，滤液中一定含有的金属离子是 。 （2）向盛有Fe、Cu的烧杯中加过量稀H2SO4，所得溶液中的溶质有 种。