金属的化学性质课时一课件.ppt

课 题 2 金 属 的 化 学 性 质 课题2 金属的化学性质 金属与氧气反应 金属与金属化合物溶液反应 金属与酸反应 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质 一、金属于氧气的反应 问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Mg + O2 = 2MgO 铁丝和铜片在高温时能与氧气反应 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 点燃 2Cu + O2 === 2CuO 加热 金不能和氧气反应（真金不怕火炼） 讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？ 结论：1、大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同） 氧气 不相同 金属 + 氧气 金属氧化物 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质 2、金属的活动性：说明_______ 较活泼,________次之, ______很不活泼 Mg Al Fe Cu Au 3、判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断 讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？ 铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性 讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 （金属活动性：镁、铝 铁、铜 金） 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质 二、金属活动性顺序（金属的活泼程度） 活动与探究1 金属与酸反应（问题2：如何判断Mg Zn Fe Cu的活动性） 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸HCl 稀硫酸H2SO4 镁 锌 铁 铜 反应剧烈，有大量气泡产生 反应较剧烈，有较多气泡产生 反应较慢，有少量气泡产生溶液变为浅绿色 无变化 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 居 巢 黄 麓 谢 玉 荣 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质 根据上述实验现象以及化学方程式讨论： 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。 镁Mg 锌Zn 铁Fe 反应的剧烈程度如何？ 镁最剧烈、其次是锌、然后是铁 反应后生成了什么气体？ 氢气 H2 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 铜Cu 分为活泼金属和不活泼金属 结论： 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 金属 + 酸 金属化合物 + H2 2、判断金属活动性的方法之二： 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱； 由此推出 ，金属活动性顺序______________ Mg、 Zn、Fe、Cu