金属铝的性质及应用(修改版)课件.ppt

②、氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝 ①、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 制备： A.工业：从铝土矿提纯 B.实验室：4Al + 3O2 2 Al2O3 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 【注意】 白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 可作净水剂 (1)、物理性质 (3)、制备: AlCl3 + 3NH3·H2O = 3NH4Cl + Al(OH)3↓ 2. 氢氧化铝[Al(OH)3] ——两性氢氧化物 (2)、化学性质 ①、与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②、与强碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O ③、加热分解： 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O Al3+ + 3NH3·H2O = 3NH4 + + Al(OH)3↓ NaOH液 2mL Al2(SO4)3液 Al(OH)3的性质实验 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 沉淀溶解 振荡 滴盐酸 一分为二 滴NaOH液 Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O 沉淀溶解 Al(OH)3的为什么有两性？ 白色沉淀 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O (1)、Al(OH)3有两性，既能与酸反应又能与碱反应，但它不与弱酸、弱碱反应。 Al(OH)3不溶于H2CO3;不溶于NH3·H2O ，而溶于强碱，故宜用可溶性铝盐和NH3·H2O制备Al(OH)3 Al(OH)3会溶于过量的氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O 【注意】 实验室为何不用可溶性铝盐与NaOH溶液反应制取Al(OH)3？ 思考感悟 ① 金属单质：Al等；② 两性氧化物：Al2O3等；③ 两性氢氧化物：Al(OH)3等；④ 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S、CH3COONH4等；⑤ 弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、KHS等。 (2)．既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？ 【思考与讨论】 (1)、将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。 (2)、NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。 2、NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。? 先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消失。 4H+ + AlO2— = Al3+ + 2H2O Al3+ + 3AlO2— + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 【析解】 1、先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。 AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 3．常见铝盐 (1)、铝盐可与弱碱溶液(如氨水)反应制备Al(OH)3 (2)、明矾：KAl(SO4)2·12H2O 明矾易溶于水，完全电离： KAl(SO4)2 = K＋＋ Al3＋＋ 2SO42— 其水溶液因Al3＋水解而显 性， 离子方程式为： 。 酸 俗称“白矾”、“钾明矾”、“明矾”。是硫酸钾和硫酸铝的含水复盐。无色透明晶体，有酸味。溶于水，水解时生成氢氧化铝胶状沉淀。用作媒染剂和净化剂。化学工业中用于炼铝和制造钾肥等。 硫酸铝钾 复盐是纯净物还是混和物？ （一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。 （二）门捷列夫创建了元素 周期表，受到英国皇家学会 的表彰，奖品是一只铝制奖杯。 “铝的趣史” 铝 Aluminum Al 说说你身边的铝制品 铝制电线 烧烤用铝箔纸 铝合金门窗 易拉罐 铝制餐具 铝银粉漆 铝合金外壳 铝闪光灯 照明弹 陶瓷装甲车 航天器 现代飞机有70％是铝和铝合金制造的，所以人们称铝是“会飞”的金属。 我国第一颗人造地球卫星“东方红一号”的外壳就是用铝合金制成的。导弹的用铝量占总质量的10％～50％。美国的阿波罗Ⅱ号宇宙飞船使用的金属材料中，铝和铝合金占75％。 一、铝的存在： 铝元素在自然界以化合态形式存在。 地壳中含量最多的金属元素是 ； 地壳里各种元素