钠铝铁及其氧化物(修复的)课件.docx

钠铝铁及其氧化物钠及其氧化物一．物理性质①银白色金属；②质地软可用小刀切；③密度比水小；④熔点低；⑤热和电的良导体二．化学性质（活泼，自然界中钠元素大部分以氯化钠形式存在）(1)2Na+O2=Na2O（白色）；钠保存在煤油中，钠的密度比煤油小，能够隔绝空气2Na+O2Na2O2(淡黄色)2Na+Cl22NaCl(2)将钠置于空气中NaNa2ONaOHNa2CO3(3)钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2（故钠着火时不能用水，用沙子盖灭）注意：钠在溶液中首先与水反应eg:将钠投入盐酸溶液中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+HCl=NaCl+H2O(4)2Na20+O22Na202Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（Na2O2既做氧化剂又做还原剂）Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2CO3+2CO2=2Na2CO3+O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2分别向碳酸氢钠，碳酸钠溶液中滴加盐酸：(碳酸氢钠中) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（碳酸钠中）Na2CO3+HCl=NaHCO3, NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2故生成CO2的速率NaHCO3（ag）Na2CO3(aq)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOHNaHCO3+Ca(OH)2(过量)=NaOH+CaCO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)=Na2CO3+CaCO3+H2O(5)Na2O2具有氧化性，向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2(ag),溶液中先有气泡产生，然后溶液变为蓝色，最后又变为无色。溶液最终变为无色，因为Na2O2有强氧化性使颜色褪去。(6)焰色反应------（铂丝要用盐酸洗净）Na------火焰为黄色K-------火焰为紫色（需经透过蓝色钴玻璃过滤黄光）Cu-----绿色Al一．化学性质（比较活泼）(1)2Al+3O2=2Al2O3(致密)；故铝在空气中能够稳定存在的原因是生成了致密的氧化铝薄膜从而保护内层金属；以此类似的还有Mg-MgO（致密）,FeFe2O3（蓬松）（2）用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至融化，融化的铝不滴落氧化铝的熔点比铝高(3)2Al+HCl=2AlCl3+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(铝先与水生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝再与氢氧化钠生成偏铝酸钠)注：Al2O3两性氧化物,Al(OH)3两性氢氧化物都能与强酸强碱反应即能溶于强酸强碱溶液Eg:用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是（按先后顺序排列）（C ）①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成生成Al(OH)3沉淀A.①⑤⑥③ B.②③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③Fe4Fe+3O22Fe2033Fe+2O2Fe3O43Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2判断生成物是Fe2+还是Fe3+，看其反应物有无氧化性，以及该反应是什么反应Eg:Fe+2HCl=FeCl2+H2FeO+HCl=FeCl2+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2Fe+3Cl2 =2FeCl3制备Fe(OH)2（白色沉淀），由于4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色），故一定隔绝空气防止被氧化,可先将装有NaOH(ag)的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2(白色沉淀)原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl(3)2Fe3++Fe=3Fe2+检验Fe3+,加KSCN溶液,溶液变为血红色，则有Fe3+2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2注意：（1）钠与水，酸，碱反应的规律①钠与水反应的实质是钠与水电离出来的H+反应，置换出H2②钠与酸溶液反应，酸过量时，2Na+2H+=2Na++H2↑(钠与酸电离出来的H+反应)。酸不足时，钠先与酸电离的H+反应，剩余的钠再与水反应。③钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应(2)对铝与强碱反应的理解。铝与强碱溶液的反应，不是铝直接和强碱反应，而是铝先和强碱中的水反应生成Al(OH)3: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑,然后氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐： Al(OH)3+OH_=AlO2_+2H2O. 因此在反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，氧化剂是H2O，而不是NaOH和H2O(3)Fe2+, Fe3+的形成与相互间的转化①单质铁与盐酸，稀硫酸等反