安徽省安庆一中、安师大附中2017届高三1月阶段性测试理综化学试题 Word版含答案.doc

2017届1月份高三阶段性测试 理科综合 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 第I卷（选择题 共126分） 7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．生活中常用热的小苏打溶液去污，利用了水解吸热的特点 B．氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料 C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 D．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（ ） A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA B．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为4NA C．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA D．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2NA 9．分子式为C5H12O其中含有3个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应得到的有机物可能的结构有（不包括立体异构）（ ） A．20种 B．16种 C．12种 D．8种 10．仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不．能．达到相应实验目的的是（ ） A．提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗 B．中和热的测定：量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管 C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯 D．用18.4 mol?L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol?L-1硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 11．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．简单阳离子半径：X R B．热稳定性：ZX3YX4，沸点：ZX3YX4 C．X、M、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D．YM2分子中每个原子最外层均满足8电子结构 12．25℃时，pH＝1的HA、HB两溶液各10 mL，分别加水稀释至1000 mL，其pH变化关系如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱 B．HA一定是强酸，HB一定是弱酸 C．当a=3时，向上述10 mL pH＝1的HB溶液中加入10 mL pH＝13 的KOH溶液，溶液中有：c(K＋)c(B－)c(OH－)c(H＋) D．当1a3时，HA、HB两溶液起始浓度相等 13．铬是用途广泛的金属元素，可以根据 2CrO42-＋2H＋ Cr2O72-＋H2O的反应原理，设计如图装置（均为惰性电 极）电解 Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7。下列叙述错误的是 （ ） A．Na2Cr2O7和 Na2CrO4中铬元素的化合价均为+6 B．图中右侧电极反应式为2H2O–4e–=O2+4H+ C．通电后，当2mol Na＋通过Na＋交换膜时，会有1mol H＋生成 D．若2CrO42-＋2H＋ Cr2O72-＋H2O平衡体系的pH＝0，该溶液显黄色 27．（15分）俗名摩尔盐，能溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐在空气中逐渐风化及氧化，隔绝空气加热至 500 ℃时可完全分解。摩尔盐是一种重要的化工原料，也是分析化学中的重要试剂。 回答下列问题： Ⅰ．甲组同学欲探究其分解产物 （1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况： A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O B．FeO SO3 NH3 H2O C．FeO SO2 NH3 H2O D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O 根据所学知识，可确定________不成立(填序号)。 （2）【实验探究】小组同学设计了如下实验装置检验分解产物 ①取一定量“摩尔盐”置于加热管 A 中，加热至分解完全后打开 K，再通入 N2，目的是_______________。 ②实验中观察到 A 中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。装置 B中盐酸的作用是____________________，装置C 中发生反应的离子方程式为________________。 ③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含_______________________________________________。 （3）【实验结论】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是________(填序号)。Ⅱ．乙组同学欲探究摩尔盐中Fe2+的含量 为了测定摩尔盐中Fe2+的含量，乙组同学称取6.0g