富集的海水中的元素--氯4-2.ppt

还原性：Fe2＋Cl－ e处变红色 D 氯气与水生成了漂白性物质 d处立即褪色 C 氯气与水生成了酸性物质 c处先变红，后褪色 B 氧化性：Cl2Br2I2 a处变蓝，b处变红棕色 A 解释或结论 实验现象 选项 课时作业(十一) 非金属性：ClCSi 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 D 溶解性：AgClAgBrAg2S 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 C 氧化性：Cl2Br2I2 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 B 氧化性：Al3＋Fe2＋Cu2＋ 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 A 结论 实验现象 实验 与名师对话 高考总复习 · 课标版 · 化学 课时作业 考点互动探究 基础知识回顾 预计2015年高考将以卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等各方面的联系为载体进行考查。 高考的考查形式有三种：①与金属元素及其化合物性质与应用相结合；②以生产实际为背景考查卤素及其化合物的性质与应用；③以实验设计为中心考查分析问题、解决实际设计的能力。2013年本部分知识点多次出现在新课标高考试题中，考查的知识点主要有：氯及其化合物的性质，如新课标Ⅰ7题，上海化学5题；氯及其化合物的实验及综合应用，如福建理综24题等。题型以选择题、实验题出现，难度较大。 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．掌握氯气的实验室制法。 命题趋势 考情分析 考纲要求 黄绿色 气态 刺激性 大 有毒 可溶于 向上排空气法 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 氯水中含 有H＋ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 ④ 氯水中含 有Cl2 淀粉KI试 纸变蓝色 ③ 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 ② 生成白色沉淀 将氯水滴加到AgNO3溶液中 ① 结论 实验现象 实验方法 实验 序号 一、氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 比空气水 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示) 问题探究1：常见有颜色的气体和有毒的气体各有哪些？ 提示：(1)常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、碘蒸气(紫黑色)等。 (2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2、NH3等。 二、氯气及其化合物的化学性质 1．氯气 问题探究2：日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 提示：(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 (2)由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 (3)向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。 2．次氯酸 3．漂白粉 问题探究3：将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？ 提示：现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。 三、氯气的制备 1．装置 2．反应原理： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 3．收集方法：； 4．尾气吸收的离子方程式为： 。 四、Cl－的检验 检验溶液中的Cl－时，应首先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl－。反应的离子方程式是：。 问题探究4：氯水中有哪些平衡体系存在？ 提示：氯水中存在三个平衡体系，分别是Cl2＋H2OHCl＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－。 问题探究5：如何保存氯水、漂白粉？说明原因。 提示：应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。 原因：氯水中的HClO见光易分解，氯水具有挥发性，易挥发出Cl2，漂白粉易吸收空气中的CO2和水蒸气生成HClO，HClO见光分解而使漂白粉失效。 问题探究6：检验Cl－存在时，加入稀硝酸的作用是什么？能否用盐酸代替？ 提示：加入稀硝酸是为了排除CO的干扰，不能用盐酸代替稀硝酸，因为加入盐酸会引入Cl－。 2．性质 氯水为浅黄绿色有刺激性气味液体，能与多种物质发生化学反应。 所加试剂 实验现象 参与反应的微粒 离子方程式或解释 AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－ Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Na2CO3固体 有气泡产生 H＋ 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 所加试剂 实验现象 参与反应的微粒 离子方程式或解释 有色布条 布条颜色褪去 HClO 发生氧化还原反应 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ SO2 黄绿色褪去 Cl2、H2O SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 石蕊试液 先变红后褪色 HClO、H＋ 酸性和漂白性 3.Cl2＋H2O