几种重要的金属.doc

几种重要的金属 一、复习策略 （一）复习要点阐述 知识内在联系 （二）要点复习的策略及技巧 1、镁和铝 （1）镁、铝 　　镁位于元素周期表中第三周期第A族；铝位于第三周期第A族。镁原子的最外层有2个价电子；铝原子的最外层有3个价电子。镁和铝都是活泼金属，在化学反应中，都易失去电子而成为金属离子，因而镁和铝的性质有相似之处。但由于原子结构不同，镁和铝的性质也有差异。 　　例如：镁和铝都是密度较小，熔点也比较低、硬度较小的银白色金属。但镁和铝比较，铝的硬度比镁的稍大，熔、沸点也比镁高，这主要是因为镁和铝的金属键的强弱不同。我们知道铝原子的价电子比镁原子多，它的核电荷数比镁大，而它的原子半径都比镁的小，所以在铝晶体里，自由电子跟铝离子之间的作用比较强，因此铝的硬度比镁的大，熔点和沸点都比镁的高。 （2）镁、铝的化学性质对比 　 镁的化学性质 铝的化学性质 与O2反应 常温下生成氧化膜，2Mg＋O2MgO 常温下生成致密的氧化膜4Al＋3O2Al2O3 与某些非金属反应 Mg＋Cl2MgCl2　Mg＋SMgS 3Mg＋N2Mg3N2 2Al＋3Cl22AlCl3 2Al＋3SAl2S3 与H2O的反应 Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2 2Al＋3H2OAl2O3＋3H2 与某些氧化物反应 2Mg＋CO2C＋2MgO 8Al＋3Fe3O4Al2O3＋9Fe 与非氧化性酸反应 Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ 与碱溶液反应 不反应 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ (3)氧化镁与氧化铝性质的比较 　　相同点：MgO和Al2O3都属于高熔点氧化物，常用作耐火材料。它们都难溶于水。 　　不同点：MgO可缓慢与水反应生成Mg(OH)2，而Al2O3不与水反应。MgO是碱性氧化物，只与酸反应，不与碱反应。Al2O3是典型的两性氧化物，即能与酸反应又能与强碱反应。 　　Al2O3与酸反应生成铝盐： 　　Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O 　　Al2O3与碱反应生成偏铝酸盐： 　　Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。 （4）氢氧化铝的两性 　　Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 　　Al(OH)3＋OH－=＋2H2O 　　由于Al(OH)3是两性氢氧化物，因此实验室常用铝盐和氨水反应来制备： 　　Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋ 　　(5)Al3＋、Al(OH)3和相互转化规律 　　铝盐与碱反应 实验操作 往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液边滴边振荡 实验现象 先产生沉淀，后沉淀消失 产生沉淀，沉淀随即消失得透明澄清溶液后产生沉淀且不消失 离子 方程式 Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－==AlO2－＋2H2O Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O3 AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓ 图象 　　偏铝酸根与酸反应 实验 往NaAlO2溶液中滴加HCl溶液 往HCl溶液中滴加NaAlO2溶液边滴边振荡 往NaAlO2溶液中通入CO2 现象 先产生沉淀，后沉淀消失 产生沉淀，随即沉淀消失最后又生成沉淀且不消失 产生沉淀且不消失 离子 方程式 ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl3＋＋＋6H2O=4Al(OH)3↓ ＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋ ＋2H2O＋CO2 = Al(OH)3↓＋ 图象 (3)镁盐铝盐的混合溶液与强碱反应 实验 往AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，边滴边振荡 现象 先产生沉淀，后沉淀部分溶解 离子 方程式 Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-=＋2H2O 图象 （6）镁铝的工业制法 练1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： 　　(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出有关反应的化学方程式。______________________________________________ 　　用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_________________________。 　　(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。 　　______________________________