分析化学武大版第五章作业答案.doc

第五章 酸碱滴定法 1、写出下列溶液的质子条件式 1a 解：构成了缓冲溶液，其电荷平衡为 其中[Cl-] = c2 质子条件式为  1c 解：参考水准选H3PO4，HCOOH和H2O，则质子条件式为 2、计算下列各溶液的pH。 2b、解：H2SO4的。溶液的质子条件式为 即 解方程得  代入数据解得 pH=0.96 2d、解：由于HCl的浓度过低，因此不能忽略水解产生的H+溶液的质子条件式为 即  解方程为 pH=6.89 4、解：已知H2CO3的，。设分别为的分布分数，则 8、解：由题意可知，NaAc与HCl的反应为 当pH=4.44时，溶液为HAc-NaAc缓冲溶液，且，则 解得 12、解：由题意可知，六亚甲基四胺是弱碱，以B表示，加入盐酸之后形成其共轭酸HB+，此酸的，。 六亚甲基四胺的总量为 加入盐酸的物质的量为 则有 此溶液是缓冲溶液。 15、解：a. 对于二元弱酸，则有分布分数公式为 当时，则有 当时，则有 b. 用NaOH滴定该二元弱酸时，当滴定至第一化学计量点时，溶液，。因 ，而比较，不能忽略，则有 故第一化学计量点时可用甲基橙作指示剂。 当滴定至第二化学计量点时，溶液中B其浓度，为二元弱碱，其 。又因，，则可用最简式计算 故第二化学计量点时可用百里酚酞作指示剂。 16、解：因，且 ，则有 解得 HB的共轭碱B-的 ，因 ， 则有 17、解：已知， 。 设混合物中有x 和0.6850-x克NaHCO3。用甲基橙作指示剂时，滴定至终点时，样品中和全部被中和，则有 解得 x=0.26 若改用酚酞作指示剂时，滴定至终点时，只有发生反应生成，设此时消耗的HCl溶液体积为V mL，则有 ，即 V=12.5 mL 19、解：该滴定是强酸滴定弱酸型，初始浓度为0.1，，则化学计量点时 则有 根据林邦公式可得 21、解：由题意可知，乙酰水杨酸与NaOH反应的化学计量关系为 因此有 23、解：用NaOH溶液滴定至50%时，溶液中，则有 滴定至化学计量点时，溶液中生成NaA，根据质子平衡式可得出 由分布分数可知，弱酸总浓度与平衡浓度的关系是 设滴定至点时消耗的NaOH溶液体积为V mL，则 V= 40.0 mL 试样中HA的质量分数为 26、解：由题意可知，粗蛋白质含量与氮含量的比例系数为5.7，且有 则