铝的氧化物和氢氧化物-苏教版课件.ppt

* * 第一单元 第二课时 铝的氧化物和氢氧化物 知识介绍 氧化铝的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 知识介绍 氧化铝的天然存在形式 刚玉：氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 蓝宝石（含铁和钛） 红宝石（含铬） 一、氧化铝（ Al2O3 ） 1．物理性质——白色固体，难溶于水。 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O （1）与强酸的反应 （2）与强碱的反应 Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O 2．化学性质 结论：Al2O3 属于两性氧化物 3．用途: 利用高熔点的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。 ①做耐火材料 ②冶炼铝的原料 思考： 铝、氧化铝既可跟酸反应，又可跟碱反应，那氢氧化铝是不是也可以跟酸碱反应？ 制备氢氧化铝: 取一支洁净的试管，注入少量氯化铝溶液，加入过量的氨水，观察、记录实验现象。 【实验一】 有白色沉淀生成。 结论： 现象： 氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。 【实验二】 ? Al(OH)3的两性 两支试管内白色沉淀均溶解。 现象： 1．物理性质 白色胶状物，不溶于水. 2．化学性质 (1)与强酸反应： Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ==Al3+ + 3H2O (2)与强碱反应： Al(OH)3 + NaOH ==NaAlO2 +2H2O Al(OH)3 + OH- ==AlO2- +2H2O 二、氢氧化铝 归纳一下: 两性氢氧化物 H++AlO2－+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH－ 与酸反应 碱式电离 与碱反应 酸式电离 氢氧化铝 注意：氢氧化铝不跟弱酸、弱碱反应 【思考】 Al(OH)3易溶于强碱， 难溶于弱碱------氨水 反思延伸 沉淀 AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl 1、 NaOH AlCl3 强碱 2、 AlCl3 NH3·H2O Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 先沉淀后不溶解 不溶解于氨水 过量 溶解 制备氢氧化铝 弱碱 强碱 反思延伸 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl 强酸 强酸 盐酸 NaAlO2 3、 4、 NaAlO2 CO2 沉淀 NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 沉淀 过量 溶解 制备氢氧化铝 弱酸 如何制备Al(OH)3呢？ 1.NaAlO2溶液中通入CO2。 2.AlCl3 溶液中加入NH3·H2O。 三.Al(OH)3的应用： 1 .在医学上的应用 ------中和胃酸 胃舒平 * *