铝的重要化合物优质课.pptx

铝的重要化合物 平乡一中董建肖 学习目标 1、掌握氧化铝、氢氧化铝的性质，了解其应用。 2、掌握氢氧化铝的制备方法 学习重点 氢氧化铝的性质 一、氧化铝 耐磨的轴承 耐高温的 陶瓷坩埚 1、用途和物理性质 用于制造耐火材料 用于制作轴承 熔点高 硬度大 做自来水阀门芯 不溶于水 一、氧化铝 一、氧化铝 实验：铝片与盐酸和氢氧化钠的反应，描述实验现象 为什么会出现这种情况？由此可以证明氧化铝的那些化学性质？ 氧化铝 属于什么氧化物？ 我们学过的Na2O、CO2各属于哪类氧化物？ 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3是典型的两性氧化物。 2、化学性质： ①与强酸反应 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ②与强碱反应 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （偏铝酸钠） 一、氧化铝 3.用途 （1）冶炼金属铝的原料 2Al2O3 ===4Al+3O2 （2）耐火材料 通电 一、氧化铝 成份(每粒） 氢氧化铝140 mg 维生素U 50 mg 颠茄提取物10 mg 辅料：淀粉 药理作用 本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。 -(11)- 二：氢氧化铝 1. 氢氧化铝的实验室制法 实验：往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入氨水直至过量。 Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 氢氧化铝的实验室制法 1.氢氧化铝的物理性质 白色胶状固体，不溶于水 2.氢氧化铝的化学性质 探究：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝？ Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O 实验： 向用氨水制得的Al(OH)3沉淀的试管中，滴加氢氧化钠溶液，振荡。分析现象并写出化学方程式。 实验探究：斯达舒能否治疗胃酸过多？ 实验： 向用氨水制得的Al(OH)3沉淀的试管中，滴加盐酸，振荡。分析现象并写出化学方程式。 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 与碱反应 与酸反应 小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以 Al(OH)3是两性氢氧化物。 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 2.氢氧化铝 3.氢氧化铝的用途 （1）净水 （2）胃酸中和剂 你掌握了吗？ ①实验室制法 ②两性氢氧化物。 1.氧化铝 ①两性氧化物——既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2.氢氧化铝 Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O ③不稳定性 ④用途：医用的胃药。净水 ②用途：冶炼金属铝，耐火材料 1.下列说法正确的是 ( ) A.金属氧化物都能与水反应生成碱 B.非金属氧化物都能与水反应生成酸 C.氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应 D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱 D 练习 2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ） A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性 A 3.既能和酸反应又能和碱反应的物质是有哪些？ 4：为了除去MgO中的少量Al2O3， 应该用什么试剂？ NaOH 溶液 ——2012.11.2