铝的化合物1.ppt

铝的重要化合物 重点： 氧化铝 Al2O3 氢氧化铝的两性 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 1.铝与稀盐酸的反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 现象： 两支试管都有气泡产生 点燃气体观察到蓝色火焰 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？ 铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？ 请思考 1、氧化铝--- Al2O3 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 　Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 　Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－ + H2O 结论： Al2O3是一种两性氧化物 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是一种比较好的耐火材料 物理性质： 化学性质 AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3? + 3NH4Cl 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素 2、氢氧化物---Al(OH)3 实验3-7 1)制备 制取氢氧化铝 Al(OH)3吸附色素 与强酸反应 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱 [ 实验3—8 ] 2)两性 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。 3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。　 ? 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 P59学与问 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢? 答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。 阅读：资料卡片——硫酸铝钾 明矾晶体 [KAl(SO4)2?12H2O] 3 硫酸铝钾 拓展铝的化合物的用途 在医疗上：氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种 明矾净水 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 在水中完全电离 KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42- Al(OH)3胶体吸附水中不溶的悬浮物 Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+ Al3+ Al(OH)3 3OH- AlO2- OH- 3H+ H++ H2O 4OH- 4H+ “铝三角” 1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？ 2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？ [思考] 有关铝三角的基本图象 （设生成的沉淀为1mol） 1、铝盐溶液和氨水的反应 原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ 现象描述：沉淀逐渐增多，最后不变 n沉淀 n NH3 ?H2O 3 1 nAlCl3=? 2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 现象描述：沉淀先增多，然后减少，直至消失 n沉淀 n NaOH 3 4 1 nAlCl3=? 3、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 现象描述：开始没有沉淀，随着AlCl3的增多沉淀增多，最后不变。 原理：Al3++ 4OH- = AlO2-+2H2O 1 nNaOH=? 3AlO2-+ Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 1/4 1/2 3/4 1 4、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32- 现象描述：沉淀逐渐增多，最后不变 n沉淀 n CO2 1/2 1 5、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 现象描述：沉淀先增多后减少，直至消失 n沉淀 n HCl 1 4 1 6、向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液 现象描述：开始没有沉淀，随着NaAlO2的增多沉淀增多，最后不变。 原理： AlO2- +4H+ = Al3+ + 2H2O 1