初中化学5单元质量守恒定律导学案.doc

第五单元 化学反应方程式 课题1 质量守恒定律 第1课时 质量守恒定律 【学习目标】 通过实验探究认识质量守恒定律从微观角度。 阅读：课本实验白磷低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。观察并记录。实验方案 方案一 方案二 实验现象 文字表达式 反应前总质量 反应后总质量 分析 反思评价： 1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？ 质量守恒定律参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个符合质量守恒定律？为什么？观察师演示实验55-2，并记录实验 实验5实验5实验现象 文字表达式 反应前总质量 反应后总质量 分析 1.物质在发生化学反应前后，因为，所以各物质的质量总和相等。 2在化学反应前后肯定没有变化质量守恒定律 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。2．解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”： ⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为 A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO ⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。 例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。 【典型例题】 有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。 【当堂演练】 1.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（ ）A．14g B．8g C．20g D．16g 2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（???）?A．碱式碳酸铜受热?B．在空气中加热铜粉? C．在空气中加热硫粉?D．硫酸铜溶液中下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ） A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干 C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。某反应的微观示意图如下一种小球代表一种元素的原子，下列说法的是（ ） A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物该反应前后v(CH4)：v(O2)等于（ ） A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64 3.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（ ）g A．c-(a+b) B．a+b-c C．a-c D．a+b+c 4.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。请通过计算填空： （1）该物质中含氢元素____ g,含碳元素___________ g, （2）若含有氧元素，其质量为_______________ g。(若不含氧元素，此空不填) 5.某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2 ＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（ ） A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2A．B．C．D．２.化学方程式提供的信息（意义）： (l)表示 、 和反应条件。 (2)表示反应物与生成物的 个数比。 (3)表示反应物和生成物的 。 ３.化学方程式的读法质：和在的条件下反应生成； 量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳； 粒子：每个碳原子和个