初中化学基本概念与原理知识要点.doc

基本概念与原理知识要点（新） 一、物质的组成：分子、原子、离子、元素 具 体 细 知 识 点： （2）构成物质的三种微粒—分子、原子、离子 二、物质结构的初步知识：原子的构成（Ｂ）、核外电子排布（Ａ）、 化合价（化合价和化学式的关系　Ｃ　） 三、物质的分类： 基础知识 (理解单质、化合物的概念；其余是了解层次；要求能判断常见物质的类别) 四、物质的性质和变化： （一）物质的性质和变化 1、物质的性质 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 例如：氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性、稳定性等 2、物质的变化 物理变化：没有新物质生成的变化 化学变化：有新物质生成的变化，又称化学反应。 ①化学反应的分类 a．按反应前后的物质种类分 化合反应 A+B＝C 例：4P+502 2P205 CaO+H20 Ca(OH) 2 分解反应 C＝A+B 例：2H2O 2H2↑+O2↑ 置换反应 A+BC＝AC+B 例：Fe+2HCI——FeCl2+H2 ↑ 复分解反应 AB+CD＝AD+CB 例：NaOH+HCl——NaCl+H20 b．从得氧、失氧的角度分 氧化反应 ： 物质跟氧发生的化学反应 例：3Fe+2O2 Fe3O4 还原反应 ： 含氧化合物里的氧被夺去的反应 例：CuO+H2 Cu+H20 CuO失氧变成Cu，发生还原反应。 H2能使CuO发生还原反应而具有还原性，是还原剂。 ②溶液中的置换反应和复分解反应发生的条件 溶液中的置换反应包括金属跟酸溶液、金属跟盐溶液的反应。这两类置换反应能否发生，要根据金属的活动性顺序进行判断：只有排在氢前面的金属才能跟盐酸、稀硫酸反应生成氢气和另一种盐；只有排在前面的金属才能把排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来。 值得注意的是，金属活动顺序只适用于在水溶液里发生的反应，不适用于在高温或非溶液状态下发生的反应；有铁参加的置换反应只能生成亚铁盐。 复分解反应是指酸、碱、盐之间发生的反应。其实质是两种化合物在溶液中相互交换离子生成两种新化合物。复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。 ③化学反应遵循的定律－质量守恒定律 a．内容：参加化学反应的各反应物质量的总和，等于反应后各生成物的质量总和。 b．解释：化学反应的实质是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。 c．应用：质量守恒定律是书写、配平化学方程式的依据；是进行有关化学方程式计算的基础。应用质量守恒定律时，要着重理解“参加化学反应”的涵义和搞清楚反应前后各物质的质量“总和”是指什么。 对于反应前的物质来讲，强调的是“参加化学反应”的物质质量。没有参加反应的物质的质量不能计入。对于反应后的物质来讲，强调“反应后生成的”物质质量，生成的气体、沉淀物等都要计入生成物的质量总和中去。 ④能改变化学反应速率的物质——催化剂 在化学反应过程中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。 五、化学用语 （是学习化学的语言工具，必须学好，采用各种记忆方法掌握住。） 其中物质组成用语和物质变化用语是复习的重点。 (1)元素符号 ①元素符号的涵义 a．表示一种元素 b．表示该元素的一个原子 元素符号的左边一旦配上化学计量数，则只表示某元素的几个原子例如：“H”表示氢元素，还表示一个氢原子；“2H”只表示两个氢原子。 ②元素符号的书写要规范、准确，熟练地书写25个元素符号 (2)离子符号 离子符号的写法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷的数目及其正负。例如钠离子、镁离子、硫酸根离子分别写作Na+、Mg2+、S042-。 化合价的表示法与离子符号的写法要严格区分。元素化合价的正负及其数目要标在元素符号的正上方。例如+1价的钠元素和－2价的氧元素分别 写成Na和O (3)化学式 用元素符号表示物质组成的式子。 ①化学式的涵义 a．表示一种物质 b．表示该物质由何种元素组成 c．有些化学式还表示物质的一个分子 d．表示一个分子中所含各种原子的原子个数 如果化学式左边出现化学