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考点一:电解质的电离 水溶液 熔融 化合物 都 化合物 (如:酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物) (如:多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等 ) 电解质 非电解质 化合物 纯净物 物 质 混合物 单 质 既不是电解质也不是非电解质 1.石墨能导电,所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。 3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电,所以氯化钠不是电解质 讨论以下几种说法是否正确,并说明原因 ①单质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 ②难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电,也是电解质。 ③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电,但不是“自身”电离,均不是电解质 练一练 1、下列物质中,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。 ①铜 ②氨水 ③NH3·H2O ④盐酸 ⑤石墨 ⑥酒精 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨醋酸 ⑩熔融的硫酸钾 ⑾CO2 液氨? ③⑦⑨⑩ ⑹⑻ 2、强电解质和弱电解质 (1)强电解质:在水溶液中完全电离的电解质 (2)弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质 NaCl = Na++Cl- 强 酸: HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强 碱: NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 大多数盐类: BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、 NH4Cl HAc H++Ac- 弱 酸: CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、H2S及所有的有机羧酸 弱 碱: NH3·H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2 水 强、弱电解质的比较 相关内容 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质,在水溶液中都能电离为离子,与溶解度无关 不同点 化学键 离子键或强极性键 一般为弱极性键 化合物类别 离子化合物、某些强极性键的共价化合物 某些弱极性键的共价化合物 电离程度 完全电离 部分电离 D 练一练 ②⑤⑥ ③④⑥ H2CO3H++ , H++ Fe(OH)3Fe3++3OH- 练习3:在KHSO4的稀溶液和熔融状态下 都存在的离子是 A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+ 目标一 强、弱电解质
1.电解质与非电解质
(1)电解质:在里或状态下能导电的。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下不能导电的。
相关内容 强电解质 弱电解质 电离过程 不可逆过程 可逆过程、存在电离平衡 溶质微粒 只含离子、不含分子 既含分子(多),又含离子(少) 电离方程式 用“===”连接HCl=H++Cl-NaCl=Na++Cl- 用“”连接CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH+OH- 示例 HCl、 NaOH、Na2SO4、BaSO4 CH3COOH、NH3·H2O、H2O
2.下列说法不正确的是( )
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④ B.①④⑤
C.①②③④ D.①②③④⑤
导练1.下列物质中属于强电解质的是________。
①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液 ④易溶于水的醋酸 ⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L-1,pH=1的HA ⑦NH3的水溶液 ⑧氯水
导练2.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。
①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;④常温下,0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH=8.9;⑦pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍
反思 ?1?电解质、非电解质均是化合物。?2?电解质导电必须有外界条件:在水溶液中或熔融状态。?3?电解质应是在一定条件下因本身电离而导电的化合物,如CO2、SO2、SO3等溶于水也导电,却是它们与水反应生成新物质后而导电的,不是它们本身导电,故属于非电解质。?4
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