一轮复习_电解质的电离.ppt

考点一：电解质的电离 水溶液 熔融 化合物 都 化合物 （如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物） （如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等 ） 电解质 非电解质 化合物 纯净物 物 质 混合物 单 质 既不是电解质也不是非电解质 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因 ①单质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 ②难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。 ③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质 练一练 1、下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 ①铜 ②氨水 ③NH3·H2O ④盐酸 ⑤石墨 ⑥酒精 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨醋酸 ⑩熔融的硫酸钾 ⑾CO2 液氨？ ③⑦⑨⑩ ⑹⑻ 2、强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 （2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 NaCl = Na++Cl- 强 酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强 碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 大多数盐类: BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、 NH4Cl HAc H++Ac- 弱 酸： CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、H2S及所有的有机羧酸 弱 碱： NH3·H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2 水 强、弱电解质的比较 相关内容 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离为离子，与溶解度无关 不同点 化学键 离子键或强极性键 一般为弱极性键 化合物类别 离子化合物、某些强极性键的共价化合物 某些弱极性键的共价化合物 电离程度 完全电离 部分电离 D 练一练 ②⑤⑥ ③④⑥ H2CO3H＋＋ ， H＋＋ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 练习3：在KHSO4的稀溶液和熔融状态下 都存在的离子是 A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+ 目标一　强、弱电解质 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在里或状态下能导电的。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的。 相关内容 强电解质 弱电解质 电离过程 不可逆过程 可逆过程、存在电离平衡 溶质微粒 只含离子、不含分子 既含分子(多)，又含离子(少) 电离方程式 用“===”连接HCl=H＋＋Cl－NaCl=Na＋＋Cl－ 用“”连接CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH＋OH－ 示例 HCl、 NaOH、Na2SO4、BaSO4 CH3COOH、NH3·H2O、H2O 2．下列说法不正确的是(　　) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 　 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 导练1．下列物质中属于强电解质的是________。 ①含有强极性键的HF　②不溶于水的BaSO4、AgCl　③稀H2SO4溶液　④易溶于水的醋酸　⑤Na2O、Na2O2、NaCl　⑥水溶液浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1的HA　⑦NH3的水溶液　⑧氯水 导练2．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。 ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍 反思　?1?电解质、非电解质均是化合物。?2?电解质导电必须有外界条件：在水溶液中或熔融状态。?3?电解质应是在一定条件下因本身电离而导电的化合物，如CO2、SO2、SO3等溶于水也导电，却是它们与水反应生成新物质后而导电的，不是它们本身导电，故属于非电解质。?4