第二节 水的电离与溶液的酸碱性22.ppt

* 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （Ⅱ） 判断： 1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。 2、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。 3、如果[H+]不等于[OH—]则溶液一定呈现酸碱性。 4、如果[H+]/[OH—]的值越大则酸性越强。 5、强酸的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。 6、酸性相同的溶液，弱酸浓度大且中和碱的能力强。 复习练习 计算： 1、常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液. 溶液中， c(OH-) =________mol/L. 将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_______ mol/L c(OH-) =_____ mol/L 。 将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+) =_________ 、c(OH-) =___ _______ _ 。 2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的[H+] 可能为 ________________ 10-10 10-5 10-9 接近10-7 接近10-7 10-12 mol/L 或10-2 mol/L 讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？ 常温下 c(H+) = c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性溶液 c(H+) = 1×10—7mol/L c(OH-) = 1×10—7mol/L 酸性溶液 c(H+) ＞1×10—7mol/L c(OH-) ＜1×10—7mol/L 碱性溶液 c(H+) ＜1×10—7mol/L c(OH-) 1×10—7mol/L 讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？ c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？ 100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较 ∵表示较小的c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦但应用广 ∴所以引入了一种方便方案： 　 c(H+) → 10-12mol/L → 12 - lg c(H+) lgc(H+) → -12 → pH=-lgc(H+) 1、意义： pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸、碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 (一)pH值概念 lg2=0.3 lg3=0.477 lg5=0.7 Lg5.5=0.74 二、溶液的酸碱性与pH pH=-lgc(H+) 练习： 1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、1mol/L、3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？ 2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的 pH值为多少？ 计算碱溶液pH值应先算c(OH-) ，再利用KW计算出c(H+) 若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示 ， 则0.1mol/LNaOH 溶液的pOH值为多少？ pH+ pOH =14 (二)溶液的pH值与酸碱性强弱的关系 酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＞1×10—7mol/L 碱性溶液 c(H+) ＜ c(OH-) c(H+) ＜1×10—7mol/L pH =7 pH＜7 pH＞7 中性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1×10—7mol/L 常温下： 讨论： pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？ （未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指常温。 pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强 练习: KW100℃=10-12，试求在100 ℃时纯水的pH值 pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？ pH值有关判断正误 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。 3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 × × × √ 5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强pH=14 的溶液碱性最强 6、pH值有可能等于负值。 7、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L， 则溶液pH定为12 8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+ 的物质的量相等 × √ × √ 练：pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的