第二篇 水基分散系.ppt

* * * * * * * Ag+ I- K+ NO3- 当KI 过量时： ［(Ag I)m n I-1 (n-x) K+ ]x- x K+ Ag NO3 + KI = Ag I ? + KNO3 当AgNO3 过量时： ［(Ag I)m n Ag+ (n-x) NO3- ]x+ x NO3- 胶团 胶粒 扩散层 (A g I ) m 胶核 + A · n g 电位离子 · （ n - x ） NO 3 - 反离子 + ] x [ · x NO 3 - 吸附层 扩散层 扩散双电层 AgI溶胶胶团结构（Ag+过量） 四、胶团的结构 注意： ①AgI胶体粒子在I—过量时，AgI吸附I—而带负电荷；Ag+过量时，AgI吸附Ag+而带正电荷。②胶体的电荷是指胶体中胶体粒子带有电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。 　③淀粉胶体粒子因不吸附阴、阳离子而不带电荷，所以加入电解质不凝聚，也无电泳现象。 四、溶胶的相对稳定因素及聚沉 溶胶的相对稳定因素 1.胶粒带有同种电荷：由于同种电荷之间的排斥作用，可阻止胶粒相互碰撞而聚结成大颗粒沉淀 2.水化膜的存在：胶粒中的吸附离子和反离子都是水化离子，所以胶粒实际上是被一层水化离子所包围，在胶粒周围形成了一层牢固的水化薄膜，这层水化膜具有一定的强度和弹性，可以阻止胶粒相互接触，从而增强了溶胶的稳定性。 3.强烈的Brown运动：由它产生的扩散作用，能克服重力场的影响而不下沉，溶胶的这种性质称为动力稳定性。 2. 溶胶的聚沉 加入电解质。在溶液中加入电解质，增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳定的因素。这时由于粒子的布朗运动、在相互碰撞时，就可以聚集起来。迅速沉降。如由豆浆做豆腐时，加入CaSO4形成胶冻状的豆腐(称为凝胶）。 一般说来，在加入电解质时，高价离子比低价离子使胶体凝聚的效率大。　　 如：聚沉能力： Fe3+＞Ca2+＞Na+，PO43-＞SO42-＞Cl- 。 聚沉：溶胶粒子逐渐变大，从介质中沉淀出来的过程。 2. 溶胶的聚沉 加入带相反电荷的胶体，也可以起到和加入电解质同样的作用，使胶体聚沉。　如把Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚。 加热胶体，能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。 * * 对于难挥发非电解质的稀溶液： 对于只有一种溶质的稀溶液，则 ?溶液的蒸气压下降多少？—拉乌尔定律 P 溶液的蒸汽压，PA0 纯溶剂的蒸汽压，XA溶剂的物质的量分数 ΔP表示溶液的蒸汽压下降 在一个密闭的容器内放置两个分别盛纯溶剂和溶液的烧杯，若干时间后溶剂会全部自动转入溶液中，这是为什么？ 课堂思考 三、溶液的沸点上升、凝固点下降 1、什么是沸点和凝固点？ ? 沸点：当某一液体的蒸汽压等于外界压力时液体就会沸腾，此时的温度就称为该溶液的沸点，也即气－液平衡点。用Tb表示(boiling point) ? 凝固点：该物质的液相蒸汽压和固相蒸汽压相等时的温度。或者说纯液体和它的固相平衡共存时的温度。 用Tf表示(freezing point) 。 水溶液的沸点升高和凝固点降低示意图 A B A‘ B‘ AB: 水的气－液平衡线 AA’：水的气－固平衡线 A’B’：溶液的气－液平衡线 A: 纯水的液－固平衡点 A’: 溶液的液－固平衡点 ?Tb = kb . m ?Tf = kf . m ?Tb ， ?Tf 表示溶液沸点上升、凝固点下降的度数 kb, kf 称为溶剂的沸点上升常数、凝固点下降常数,是溶剂的本性，与溶剂的种类有关与溶质种类无关. m为溶质的质量摩尔浓度。 5、溶液的沸点上升、凝固点下降，变化值有多大？ ——拉乌尔定律（ Raoult’s Law) 用拉乌尔定律，通过测量溶液的沸点上升、凝固点下降的方法，测定溶质的分子量或摩尔质量。 撒盐除积雪： 凝固点降低，积雪融化、 冰盐浴做低温冷冻剂：冰盐浴的冷冻温度远比冰浴的低（如NaCl--冰的混合物温度可降低到 -220C）； 低温防冻剂： 汽车散热器（水相）的冷却水，在寒冷的季节，通常加入乙二醇使溶液的凝固点下降，以防止水箱中的水因结冰而体积膨胀,胀裂水箱。 溶液的凝固点下降的应用： 4） 具有一定的渗透压 1 渗透现象 2 渗透压 3 渗透现象及应用 1. 渗透现象 溶剂小分子通过半透膜向溶液扩散的过程称为渗