第二章第一节化学能及热能讲课.ppt

第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 复习回忆： 1、不同的物质不仅组成______、结构______，所包含的化学能也_______。 2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于______________________________________。____________ 时，有部分能量释放出来；_______________________时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物。 3、 是化学反应中能量变化的主要原因。 3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反 应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生 二、化学能与热能的相互转化 1、质量守恒定律、能量守恒定律 2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 热量的变化：吸热和放热 实验探究２－３ 中和热： （1）定义：稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。 三、化学能的应用 利用热量进行生活、生产和科研。 利用热能使很多化学反应得以发生。 练习：1、指出下列说法的正误 Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。 Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。 Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。 Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。 2.有关下列能量转化的认识不正确的是( ) A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 3.下列反应中，属于放热反应的是 ，C属于吸热反应的是 。①煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 4.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4C104)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应。其方程式可表示为： 下列对此反应的叙述中错误的是( ) A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵起氧化剂作用 5.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ） ① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材 A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤ 6.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（ ） A.放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 7.下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A.活泼金属跟酸反应 B.制造水煤气 C.酸碱中和反应 D.镁条燃烧 小结 实验2－2 现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 玻璃棒的作用： 搅拌，使混合物充分接触 反应物成糊状的原因： 结冰粘结 结论：该反应是吸热反应 中和反应后温度 NaOH溶液温度 盐酸温度 盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。 实验2－3 中和反应后温度/ ℃ NaOH溶液温度/ ℃ 盐酸温度/℃ 结论：中和反应是放热反应。 实质：H+ + OH－ ＝ H2O 反应后温度升高 室温 室温 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热 【实验2-3】改为下列两组对比实验。 思考：为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？ 反应物及用量 HNO3 2 mL 1 mol/L NaOH 2 mL 1 mol/L HCl 2 mL 1 mol/L NaOH 2 mL 1 mol/L 混合前温度 室温 室温20。c 混合后温度 t1 t2 结? 论 HNO3与NaOH发生