水解第三课时.ppt

四、盐类水解的应用 * 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第三课时 10 8 pH Na2CO3 CH3COONa 盐 同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa，Na2CO3 却表现出不同的碱性，这是为什么？ 弱酸阴离子对应的酸的酸性越弱 酸根离子水解能力就越强 溶液碱性越强 pH越大 越弱越水解 水解后[ OH-]越大 H2O H+ + OH_ CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_ CH3COO-+H+ CH3COOH 结论： ①盐的水解程度很小（水解是微弱的）。 ②一定温度下，Kw是一个常数，酸越弱，Ka值越小，对应的弱酸根水解能力就越强，溶液中OH-浓度增大的就越多，溶液的碱性越强。 CH3COONa的水解常数： 三、影响盐类水解平衡的因素 1、内因：盐的本身的性质 越弱越水解 强碱弱酸盐 组成盐的酸根阴离子对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，pH越大。 （谁弱谁水解） 碱 性 NaClO NaHCO3 对应的酸 HClO H2CO3 pH NaClO NaHCO3 NH3 · H2O Al(OH)3 酸 性 NH4Cl AlCl3 对应的碱 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， pH越小。 （谁弱谁水解） 强酸弱碱盐 越弱越水解 pH NH4Cl AlCl3 练习：1.相同浓度的①NaClO ② NaHCO3 ③CH3COONa ④NaOH ⑤Na2CO3 五种溶液，pH由大到小的顺序是： ④ ⑤ ① ② ③ 2、外因： 越热越水解 越稀越水解 （1）浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。加水稀释，促进水解。 （2）温度：水解是吸热的，升高温度，促进水解。 （3）外加酸、碱（平衡移动原理）： 促进或者抑制水解 应用1、判断盐溶液的酸碱性 （1）、正盐溶液的酸碱性 谁强显谁性， 都强显中性。 （2）强酸的酸式盐：酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- (2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解，看水解程度和电离程度的相对大小。 如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4中的HSO3- 、 H2PO4- NaHSO3 HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ① ② HSO3 – + H2O SO32– + H3O + ① 水解 ② 电离 程度： ∴溶液呈 性 酸 NaHCO3 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – HCO3 – + H2O CO32– + H3O + ① 水解 ② 电离 程度： ∴溶液呈 性 碱 如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4中的 HCO3- 、 HS- 、 HPO42- ① ② 内筒（塑料）里面放入的什么药品？ 外筒（钢筒）放入的是什么药品？ 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 灭火器原理 应用2、泡沫灭火器中的盐类水解知识 NaHCO3溶液 Al2(SO4)3溶液 药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液 泡沫灭火器的原理应用 Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ 能不能用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3? 不能，原因：消耗Al2(SO4)3 多，产生CO2的速率慢。 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑ 两个水解平衡相互促进， Al(OH) 3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时， H+ + OH–　 H2O 双水解： 两种水解情况相反的盐溶液混合时，部分弱酸的阴离子与弱碱的阳离子水解会互相促进，使双方水解程度都增大。 都弱双