09年高考化学化学反应原理课件.ppt

《化学反应原理》 ——总复习 已知胆矾溶于水时温度降低，室温下，将1mol无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH=+Q2kJ/mol 则Q1、Q2的关系为 ( ) A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定 （08山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。 已知： C3H8(g) → CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1=156.6 kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g) → CH4(g)+HC≡CH(g)；△H2=32.4 kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1 （08江苏卷）⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， c(Br-)/c（Ｃl-)= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] 2.7×10-3 （08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ 　　 ） A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap 答案：C。解析：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。加入Na2SO4增大了SO42-浓度，平衡逆向进行，c(Ba2+)减少，故A错，蒸发时升高了温度，又溶解平衡是一个吸热反应，所以平衡正向进行，c(Ba2+)浓度增大，故B错；a点对应的Ksp小大于c点对应的Ksp，故D错，只有C对。 （08广东卷）已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO４２－浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100　mL0.020　mol·L-1 Na2SO4 溶液下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO４２－浓度随时间变化关系的是（ 　Ｂ ） 解析：Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时QKsp）。由计算可知选B。答案：B 实质 有弱才水解,谁弱谁水解——条件 越弱越水解,都弱双水解——程度 谁强显谁性,同强显中性——结果 练习.下列物质中： A.H2SO4 B.NaOH C.NH4Cl D.Al2(SO4)3 E.CH3COONa F.NaBr G.NaHSO4 H.NaClO (1) 阳离子能使水的电离度增大的是（ ） （2）阴离子能使水的电离度增大的是（ ） （3）阳离子能使水的电离度减小的是（ ） （4）阴离子能使水的电离度减小的是（ ） C D E H A G B 练习4.计算下列溶液中水的电离度：(室温下） （1）PH=3的盐酸 （2）PH=3的NH4Cl溶液 10-11 1000/18 =1.8?10-11% 10-3 1000/18 =1.8?10-3% (3)PH=11的NaOH溶液 （4）PH=11的CH3COONa溶液 1.8?10-3% 1.8?10-11% 1.8?10-3% 1.8?10-11% 应用 (1)利用盐类水解来制某些胶体及其水的净化。如Fe(OH)3胶体的制取及利用Al(OH)3胶体的净水。 (2)配制某些盐溶液时要注意加水解的抑制剂。如配制Na2SiO3溶液或FeCl3溶液时分别要加一些NaOH溶液或盐酸。 (3)某些盐的无水物的制取时要考虑水解的作用。如AlCl3溶液蒸发结晶得不到无水AlCl3；又如Al2S3只能通过干