第一节 化学反应及能量变化.ppt

3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 （ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H=-Q2 3、ΔH的大小比较 ①方程式计量数相同，反应物或生成物的聚集状态不同 如放热反应：生成固体放出的热量___生成液体放出的热量____生成气体放出的热量 5、下列变化中，属于吸热反应的是 ( ) ①液氨气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③稀释浓硫酸 ④氨催化氧化生成NO ⑤氯酸钾分解制O2 ⑥酸碱中和生成水 ⑦氯化铁溶于水显酸性 A．②⑤⑦ B．①③④ C．①②⑤ D．③④⑥ 6.下列变化过程中会放出热量的是（ ） ①硝酸铵溶于水 ②物质的燃烧 ③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④ * 绪 言 一、本书的基本内容 P2 二、研究化学反应原理的基本思想与方法——概念模型 概念模型是一种比较抽象的模型，需要有意识地忽略事物的某些特征，抽象出关键的因素，使各方面的关系更清晰，更有利于研究对象的把握，以减少可能引起的偏差。 1、有效碰撞 什么是有效碰撞？ 能使分子间发生化学反应的碰撞 ⅰ、分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件； ⅱ、而有效碰撞是发生化学反应的充要条件。 有效碰撞应当是那些本身具有较高能量的分子(活化分子)之间的碰撞； 推论： 某一化学反应速率大小与 单位时间内有效碰撞的次数有关 2、活化分子和活化能 (1)活化分子——具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。 (2)活化能——活化分子高出反应物分子平均能量部分。 3、催化剂 催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质。 催化剂作用:（第二章学习） 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 【知识回顾】： 1、化学反应中的能量变化 ——放热反应与吸热反应 ⑴物质发生化学反应时常伴有 ， 在一般化学反应里，常表现 。 ⑵常见的放热反应 ⑶常见的吸热反应有 能量变化 热量变化 2、化学反应中的能量变化的原因： 化学反应中的能量变化遵循　　 　　。 能量守恒定律 化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量= 679kJ 862kJ 微观解释： 反应是放热反应还是吸热反应要看吸收能量与放出能量的相对大小。 E反应物 E生成物，放出能量 E反应物 E生成物，吸收能量 各种物质都有化学能，一个化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 宏观解释： 反应热产生的宏观原因（宏观讨论） 能量 能量 反应物 反应物 生成物 生成物 反应过程（I） 反应过程（II） 思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？ 一、焓变、反应热 ⑴定义： ⑵符号： 。 ⑶单位： △H kJ/mol 化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，又称为“焓变”。 ⑷反应热的表示方法： 即：当ΔH为“－”或ΔH0时，为 反应 当ΔH为“＋”或ΔH0时，为 反应 放热 吸热 ?H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ?H＝ E（反应物的键能）－ E（生成物的键能） 1. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对 该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 C 2. 1mol C与1mol H2O(g)反应生成1mol CO (g) 和 1mol H2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=