教案(金属活动性顺序和其运用).docx

金属活动性顺序及其运用适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域沪教版适用地区课时时长（分钟）60知识点金属与氧气的反应；金属活动性顺序及置换反应；金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）教学目标知识与技能：加深金属与氧气的反应；金属活动性顺序及置换反应；金属的化学性质及其应用的理解。过程与方法：通过对实验现象的观察、分析、学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。情感态度与价值观：通过观察和实验等活动，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生的学习化学的兴趣；增进学生对“世界是物质的”、“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识；体验观察和思考是学习化学的重要环节，培养严谨务实的科学作风。教学重点金属与氧气的反应；金属活动性顺序及置换反应；金属的化学性质及其应用教学难点知识点的归纳总结及知识的应用教学过程一、知识讲解考点1：金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。（1）镁、铝与氧气的反应：①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al2O3）。（2）铁与氧气的反应：①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质——四氧化三铁。（3）铜与氧气的反应：①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜；③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。考点2：金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢； b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。（3）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应可用式子表示：A+BC=B+AC；例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Cu+2AgAO3=Cu(NO3)2+2Ag。考点3：金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）（1）金属的化学性质：①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；②活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。（2）金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。二、例题精析【例题1】有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速率明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ? ）A、甲丙乙 B、丙乙甲 C、甲乙丙 D、丙甲乙【答案】A；活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，将甲、乙、丙分别投入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙的活动性比铜强，乙的活动性比铜弱。又因为与盐酸反应时，甲产生气泡的速率明显快于丙，说明甲的活动性大于丙。因此，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为甲丙乙。【例题2】向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是（ ? ）A、a点溶液中的溶质有2种B、c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C、若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D、取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生【答案】B；c～d段溶液质量不再改变，说明Zn过量，故取d点的固体加入稀盐酸会发生反应(Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)，有气泡产生，D错；c点表示Zn与混合盐恰好完全反应：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，Zn+